离子键

离子键：定义：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子

1离子键没有方向性和饱和性因此    1、无、2、无2、-571=101+494+160/2+A(F)+(-894)A(F)=-352KJ/mol因此F的电子亲

熔化时：离子晶体：破坏离子键原子晶体：破坏共价键分子晶体：破坏分子间作用力溶解时：（前提是不发生化学反应）离子晶体：破坏离子键原子晶体：大都不溶于水分子晶体：不一定,容电离的分子晶体会破坏共价键,难电

离子晶体：肯定存在离子键,有可能存在共价键,如：氯化钠只存在离子键,硝酸铵存在离子键和共价键,原子晶体：相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,只存在共价键,石墨属混合晶体层状结构每层间又是

共价键：HClO2N2H2CO2CH4AlCl3H2O...离子键：NaClCaCl2KBrCuSO4（其中的Cu2+和SO42-是离子键,硫酸根内部是共价键）...共价化合物：所有只含共价键的化合物

金属键不是离子键.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.（单质）离子键是同一分子的不同部位或不同分子上的正负电荷基团之间所形成的化学键.（

这个很简单的,离子键只存存在于离子化合物中.共价键存在于共价化合物中,但也可以在离子化合物中存在.鉴别方法之一就是看该化合物熔融状态下是否能够导电.能导电的是离子化合物,不能导电的是共价化合物.另外一

它本身就是离子化合物,当然有咯,而且铵根离子还有共价键

首先共价键不是离子键所以极性共价键就更不是离子键了不懂问再问：额，弄晕了，离子键是naoh，纳带正电，oh带负电。h20，h带正电，哦带负电再答：离子键是得失电子，NaOH中Na+带正电，OH-带负电

共价键共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并

离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小金属键:金属内部1.同主族,从上到下,电子层增加,具有相同电荷书的离子半径增加2.同周期,主族元素,从左至右,离子电荷数升高,最高价离子,半径

化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.离子键包括在化学键中.是离子键的一定是化学键.

共价键分为极性键和非极性键.离子键无所谓极性键或非极性键.事实上,极性键的全称是极性共价键；非极性键的全称是非极性共价键.但是键的极性这个概念对离子键也适用.键的极性可以通过电偶极矩定义.一般情况下,

是共价键

化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属

1.只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子键.如NaCl,KCl又如氨与活泼非金属也能形成离子键,例如：NH3Cl2.很多金属与非金属形成的是共价键,数量远远多于离子键.AlCl3中含的是共价键.3.只

一句话,含有原子团的离子化合物,就有共价键.比如K2O2,含有原子团O2(2-),所以有共价键比如NH4NO3,含有原子团NH4+、NO3-,所以有共价键CaCl2,没有原子团,没有共价键再问：O2-

1还可以是离子团.以及楼上氢键不是化学键2简单一般只有一种元素,复杂的话还是参见离子团……

物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定.一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体较高,分子晶体最低.金属的熔沸点一般较高,但差别较大,按具体情况决定.由离子键构成的物质：

离子键是一个原子失去电子一个得到电子共价键是俩个原子都拿出原子彼此拿出的电子形成电子对再问：理解了一点。为什么HCl是共价键的。。。构成物，它不是H失去电子，Cl得到电子所形成的么？拜托了谢谢-v-再