离子键.共价键.金属键.成键微粒.形成物质.判断标准

离子晶体：肯定存在离子键,有可能存在共价键,如：氯化钠只存在离子键,硝酸铵存在离子键和共价键,原子晶体：相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,只存在共价键,石墨属混合晶体层状结构每层间又是

首先高中所学的化学键分为两种,一种是离子键,另一种是共价键.而共价键中又分极性键和非极性键.先讲离子键和共价键的区别,两种键的成键原理：成键原理：离子键是原子通过失去电子或得到电子使得最外层呈8电子稳

NaOH有两种键,OH之间是共价键,而OH与Na之间是离子键.

化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属

配位键、共价键、离子键、金属键都属于化学键.

高中化学竞赛教程上有~化学键的键力不能凭你说的去判断而是看粒子所带电荷的多少和粒子间的距离去算也就是物理学中的库仑力F=kQ1Q2/R上面二楼和三楼是说的一般化合键能比较也有特例

1、金属键：靠原子间相互作用的力离子键：靠静电相互作用共价键：靠共用电子对作用2、KSCN,若变红就是被氧化成了三价铁3、S——-----H2S32g/mol34g/mol3.2g3.4g0.1mol

金属键没有饱和性和方向性.离子键没有饱和性和方向性.共价键有饱和性和方向性.氢键有饱和性和方向性配位键就属于共价键.

分子晶体中,一定只含有共价键,不可能含有金属键、离子键.离子键只存在与离子化合物中,离子化合物都是离子晶体.分子晶体不可能含金属键、离子键.而共价键可以存在于离子化合物（如NaOH）、共价化合物（如H

金属键：是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.一般的金属就是通过金属键连接的哈,如铁,铜等离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键

解题思路：依据化学键的强度强于作用力分析解题过程：解析：根据高中化学常见的各类物质的熔沸点可知：化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量故化学键一般强于分子间作用力共价键、离子键和金属键均属于

1．离子键与共价键的形成过程不同离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子.2

共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键.离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.它们的区别是发生相互作用的微粒不同.

都是具有电性颗粒所构成的再问：电性颗粒英文怎么写。。。哦我知道了。。。。不过还有没有另外一个共同点。。。

1.比较三种化学键⑴定义离子键:阴阳离子结合成化合物的静电作用共价键:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用金属键:金属阳离子和自由电子之间的静电作用⑵成键粒子离子键:阴、阳离子共价键:原子金

配位键是过渡型键,属于共价键.其他不相统属.这种说法对,因为金属件不能形成化合物,只能形成金属或合金

一、离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-,N

化学键有:共价键离子键金属键范德华力是分子间作用力,所以不算

分子间作用力,就是范德华力,最弱其他三个都是强的高中化学的话,它们之间好像就没规定非要比出个大小来要说的话就是一般离子晶体会比分子晶体(共价键构成)熔点高,硬度大之类的金属离子就不是了

物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定.一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体较高,分子晶体最低.金属的熔沸点一般较高,但差别较大,按具体情况决定.由离子键构成的物质：