称取含有纯碳酸钠和碳酸钾的试样

1.先焰色反应,黄色的为：碳酸钠,氯化钠紫色的为碳酸钾,硫酸钾2.往钠的一组加入氯化钡,有沉淀的是碳酸钠,无变化的是氯化钠3.往钾的一组加入盐酸,有气体产生的是碳酸钾,无变化的是硫酸钾

①中和的H+等于OH-.所以=0.25*0.02=0.005mol②的确是由无色变紫红色.2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+84H2O250.1*0.016x解得x=0

硝酸后不溶的是硫酸钡,所以有氯化钡,还有硫酸根；产生气体说明有碳酸根一定有氯化钡,硫酸钾一定没有氯化铁可能有硫酸钠,氯化钠

Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0

楼主,既然混合溶液是过量的,那么一开始滴定的时候,是不是KMnO4的量是不是足的呢?所以一开始就是无色的,随着混合溶液被消耗,直到消耗完全,所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点；最后一空根据得失电子

A对.完全反应得到无色溶液,样品中一定没有硫酸铜C错.样品中可能只有一种杂质,不可能只有一种杂质,13.8g纯碳酸钾刚好产生4.4g二氧化碳.C改成样品中只含一种溶质不对再问：样品中一定有NACL吗?

Fe2O3含量5.27%,Al2O3含量5.01%,CaO含量64.32%,MgO含量1.21%再问：亲，可以给个过程吗？不会做这题，理解不来。再答：　字数太多了发布过去，请给我邮箱个我给你发过去。再

称量试剂,至少两次称量过程：1、直接称量：第一次是称量装试剂的容器（表皿、称量纸等）的质量,第二次称量将试剂放到容器上（容器+试剂）的质量（虽然现代天平称量是将容器的质量相对归零,归零过程也是称量质量

设CaCl2为xgCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111106100117x106x/111100x/111117X/111因为反应前后质量守恒,加入碳酸钠106x/111,沉淀的碳酸

碳酸钙的粉末含碳酸钾,碳酸钠,假设1g样品全为碳酸钙,那么,应该加7.3g纯度为10％的HCL,但,实际只加了7.2g反应就结束了,说明含有的杂质式量比碳酸钙要大,那么只有碳酸钠,碳酸钾的式量高于碳酸

盐酸消耗33.62ml*0.1077mol/L=3.621mmol因为甲基橙的变色范围是pH

假设用A2CO3来表示碳酸钾和碳酸钠混合物,由于采用甲基橙指示剂,反应式如下：A2CO3+2HCI=2ACI+H2O+CO2消耗HCI的摩尔数是：0.5*30/1000=0.015mol则A2CO3的

0.100*0.027*106/0.15*2=95.4%

(1)甲基橙的滴定终点是弱酸性,则此时的产物是CO2..假设混合物中Na2CO3为xmol,NaHCO为ymol有：106x+84y=0.6852x+y=0.2*V联立即可解出.原题中并没有实际消耗的

小苏打是碳酸氢钠,碱面是碳酸钠,

【解】m=0.1006x23.00X106/2000=0.1226(g)求试样中碳酸钠的百分含量:%=m/M=(0.1226/0.1230)X100%=99.7%

1C一定有碳酸镁证明：碳酸钠和碳酸钾中的碳元素百分含量要比12%小,碳酸镁中的碳元素含量要比12%大碳酸钙的碳元素含量正好是12%.所以,必须有碳酸镁,不然混合物中不可能有12%的碳元素.这题的技巧在

NaOH,Na2CO3,NaHCO3用盐酸V1=13.3酚酞变色NaCl,NaHCO3盐酸V2=18.1甲基橙NaCl,CO2,H2O两个计量等式,三个未知数,不可能解出来的,猜想没有氢氧化钠或碳酸氢

设此盐酸中HCl的物质的量为：YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1-----------------2m/106mol-------Y所以Y=2*m/106=m/53mol所以此盐

[分析]20g该试样中除含有Na2SO3、Na2CO3外,还含有因变质而生成的Na2SO4.加入盐酸的量应为过量,所以4mol/L、300mL与计算无关.Na2SO4与盐酸不反应,Na2SO3、Na2