称取基准物质NaCO3 0.106g配制成标准溶液

邻苯二甲酸氢钾

Na2C2O4被氧化成Na2CO3,失去2个电子,而高锰酸钾被还原成二价锰离子,得到5个电子.消耗比例为5:2.Na2C2O4为0.2262克,0.0169mol.对应高锰酸钾的物质的量为0.0006

硼砂在水中的反应：B4O7(2-)+5H2O===2H3BO3+2H2BO3(-)标定反应：H2BO3(-)+H(+)===H3BO3n(Na2B4O7.10H2O):n(HCl)=1:2n(HCl)

基准物Na2CO3一般用于标定酸标准溶液的.基准的质量多少取决于所标定的标准溶液的浓度及滴定管规格.25ml滴定管,其体积消耗一般控制在21ml左右为宜50ml滴定管,其体积消耗一般控制在25ml左右

没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问：用氧化数方面知识怎么解释呢？再答：这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守

草酸与氢氧化钠的反应为一比二（方程式为：H2C2O4+2NaOH==Na2C2O4+2H2O）氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=(0.5040/126.07)*2/20.00*10^-3=0.3998

取出一台小天平,左边放上十克的砝码,在左右托盘上面各方一个相同的小烧杯（也可以是别的玻璃器皿）,然后将食盐用药勺一点点加到右边的小烧杯中,当天平左右摆动幅度一样是可认为达到平衡,即称出你需要的十克食盐

c=(158/58.44)/(19.98-0.03)=

本反应的实质是：Cl-+Ag+==AgCl,K2CrO4是作为指示剂,在氯离子跟银离子反应完毕后,过量的银离子才与铬酸根根反应生成砖红色铬酸银沉淀指示终点.根据这个反应式,物质的量n氯化钠=n硝酸银空

（1）指示剂应加到10D为好,这样颜色好判断!（2）空白实验是不加碳酸钠的蒸馏水50mL.（3）空白实验消耗的硫酸以平均值计.

c(AgNO3)=(0.1362/58.44)/0.02252=0.1035mol/L

Na2CO3~2HCl120.2568/106XX/0.0202综合式子就是0.2568/106*2/0.0202=0.24mo/L

Na2S2O30.5I20.5/3K2Cr2O71mol0.5/3mol2.14*Cmol0.1302/MK2Cr2O7mol2.14*C*0.5/3=0.1302/29402求出C即得.

答：NaOH溶液浓度C=[(0.3524g/204.22g/mol)x1000]/25,49ml=0.0677mol/L再问：0.0500mol/L的HCl溶液的PH=？，求过程再答：0.0500mo

三种!钠离子、氢氧根离子、还有氢氧化钠含量!

邻苯二甲酸氢钾摩尔质量204.22g/mol,0.0.4g相当于0.15~0.2mmol用来标定NaOH的话,如果NaOH浓度在0.1mol/L附近（这是一般标准溶液的大致浓度）,那么所用的NaOH的

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744XYZ8.8g列比例,解得X=21.2gY=14.6gZ=23.4g样品中Na2CO3的质量分数=21.2/23=92.2%所用

设,反应消耗KMnO4Xmol2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O25X0.1475/134X=4.403×10^-4所以高锰酸

n(NaHCO₃)=1.680g/(84g/mol)=0.02mol2NaHCO₃------1H₂SO₄n(H₂SO₄)=0.

恒湿条件可采用恒温恒湿箱或通过在密闭容器下部放置饱和盐溶液来实现.“密闭容器”一般使用玻璃干燥器,即在原放置干燥剂的位置放置饱和盐溶液.硝酸镁饱和溶液恒湿器用来处理处理基准级的乙二胺四乙酸二纳