第一电离能最小的电子能量最高

原子,如果核外有多于两个以上电子时,电子是一个一个失去的,如果失去第一个电子称为第一电离能,失去第二个电子即为第二电离能.如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道上的电子,其能量都是完全一样的.但这

对第一电离能力：基态的气体原子失去一个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M(g)→M+(g)+e-I1（＞0）电离能越小,表示在气态时该原子越容易失去电子；反之,电离能越大,表明在气态时该原子越难失

要考虑原子核内质子的数量,和原子半径的大小,引力和距离也是有很大关系的越往右,原子半径越大,引力实际上越小

一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力

氮的第一电离能　1402.3　kJ/mol氮的第二电离能2856.1　kJ/molN失去1个电子后,形成阳离子N+,一个带负电的电子从阳离子上掉下来,肯定比从中性原子上掉下来要难.原子核对每个同轨道的

原子中的电子都是处于束缚状态——如果取自由状态的电子的势能为0的话,那束缚状态下的电子的势能以及包括动能在内的总能量都是负值,所以,束缚态的电子要吸收一定的能量后才能达到大于等于0的能量——脱离束缚、

电离能表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值.电子亲和能是负

两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首

是第二个电子

什么是电离能?电离能是一个（试验）可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非（试验）测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人

老大,不要相信这个公式让这个公式去死当然,的确是N>O

您好：当温度达到他们的沸点以上时,就会汽化变为气体.谢谢!

N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态O的第一电离形成了2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.

电离能(I)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）.元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）.第三、四电离能依

因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需

原子的第一电离能小于原子最高能级电子的能量的绝对值.这是因为,原子失去电子后,电子云会收缩,即原子将剩余电子吸引得更强,剩余电子的能量更低.即E(n-1)原>E(n-1)新E(n)=E(n-1)新-E

离子能?是电离能吧?原子中的电子都是处于束缚状态——如果取自由状态的电子的势能为0的话,那束缚状态下的电子的势能以及包括动能在内的总能量都是负值,所以,束缚态的电子要吸收一定的能量后才能达到大于等于0

最易失去的电子能量最高,对于主族而言,是这样的.但对于副族而言,不一定.副族总是从最高电子层开始失去电子.正如你言,Fe在失去电子的时候先失去4s电子,而不是3d电子.虽然3d>4s

第一电离能是对原子来说的：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能.只断第一个键,你是说碳碳键吧；虽然说都是π键,但是碳碳叁键毕竟是一个整体,键能要比碳碳双键大,所

解题思路：根据第一电离能的定义理解其变化规律，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小。解题过程：解析：　第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子