第一电离能越大,非金属性越强

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 14:20:25
第一电离能越大,非金属性越强
非金属性越强化学反应速率越大?

非金属性是从理论角度说明得到电子能力的大小.反应速率是从实际上说明得到电子能力的大小.两种不同情况不能混为一谈.比如:F,Cl,Br,从右到左,由于原子半径是依次减小的,原子核对最外层电子的吸引力是依

元素金属性问题金属性越强,非金属性就越越越弱?

金属性是指元素失去电子的能力,失去电子的能力越强,其金属性越强,相应的得到电子的能力就弱,非金属性就越越越弱.

H和Fe的第一电离能谁大

H要大.H最外层就1个电子,再失去就没了,H还是喜欢得电子达到1S2全满状态再问:那在绝大多数的化合物中H不都是+1加的吗?再答:但是那些几乎都是共价化合物。

我知道电离能越小,越易失电子,此元素的金属性越强.

元素活泼指的是比较容易得失电子,发生化学反应.金属性和非金属性只能用强弱来区分.电离能越大的元素,非金属性越强.是对的.

以下关于元素电离说法正确的是?A电离能越小,金属性越强 B电离能越小,金属性越弱

选A,第一电离能是原子失去第一个电子需要的能量,第一电离能越小,说明金属越容易失去电子,金属性越强.

是不是原子半径越大,金属性越强,非金属性越弱

金属性貌似没有详细的概念.(在下不才,高三了还没学到)下面的是参考:如果是金属活泼性,参照金属活泼性顺序表.如果是金属的还原性,周期表内同一主族,从上到下(半径变大)还原性逐渐增强;同一周期,从左到右

请问:原子的__越大,金属性越弱,非金属性越强.

前面说的都不错除了电负性越大,金属性越弱,非金属性越强,的确,这是直接原因;阴离子半径越大,才是根本原因电负性强弱是阴离子半径的体现个人喜欢答“阴离子半径”,但若是考试或做题还是“电负性”把

为什么电子层数越大金属性越强(非金属性越弱) (其他不变)

因为层数越大电子离核越远,他就越容易失去电子,金属性是表现在价位容易升高(从元素变成离子)所以.就这样了推荐你去看这个视频,很短的,我前两天刚看过,讲得很清楚哦~http://v.163.com/mo

既然第一电离能越大,金属性越弱,那么镁和铝的金属性哪个强呢?

金属性强弱主要是指失去电子的能力的强弱镁最外层只有两个电子,更容易失去,所以镁金属性更强

但有句话:元素的第一电离能越小,金属性越强.是正确的,这怎么理解?和刚才的说法矛盾……

你这句话说的是半截话吧元素的第一电离能越小,金属性越强,这句话本身是不正确的,只适用于同一主族元素,对于同一周期元素则不适用.比如氧的第一电离能为1314KJ/MOL,氮的为1400KJ/MOL,但氧

金属性越强,非金属性越弱对吗

对,金属性的概念就是电负性,也就是原子得到(失去)电子的能力的大小.金属性越强,电负性越小,对应元素原子失去电子的能力越强.(金属性:Cs>Rb>K>Na)非金属性越强,电负性越大,对应元素原子得到电

判断非金属性强弱时为何非金属阴离子的还原性越强其非金属性越强

问题有问题……应该是非金属阴离子的还原性越弱,非金属性越强.可以这样理解——因为得电子,非金属性越强的.氧化性就越强,相反它的离子的还原性就越弱.

怎样比较第一电离能、电负性和非金属性

概念不说了,和元素周期表结合来判断:周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强;电负性增大;第一电离能一般增大(第二、三主族反常,第五、六主族反常).

氮的第一电离能比氧大?

老大,不要相信这个公式让这个公式去死当然,的确是N>O

N的第一电离能比O的大,且第一电离能和电负性越大,都是越难失电子,请问:为何O的电负性比N的大呢?

N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态O的第一电离形成了2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.

第一电离能

解题思路:根据第一电离能的定义理解其变化规律,同周期从左到右第一电离能有增大的趋势,同一主族从上到下第一电离能逐渐减小。解题过程:解析: 第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子