等PH值的硝酸铵硫酸铵硫酸氢铵溶液中铵根离子的大小顺序
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 15:49:31
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碳酸氢铵(碱性)>氯化铵(NH4+少,酸性弱)>硫酸铵(NH4+多,酸性强一些)>硫酸氢铵(酸性来自直接电离,比NH4+水解的酸性要强的多).NH4HSO4---->NH4++H++SO42-
硫酸氢铵NH4++H++SO42-酸性来自直接电离出的H+
1=2再问:请说详细过程再答:氯离子和硫酸根离子不会抑制铵离子的水解,NH3的水解显酸性,所以ph相等1和2的铵离子的浓度相等,而3的硫酸氢根会电离出H+,抑制NH3的水解,所以ph相等的前提下,3>
PH氢氧化钡>氨水>苯酚钠>偏铝酸钠>碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠>硫酸铵>氯化铵>硫酸氢钠再问:错啦。。答案是氢氧化钡>氨水>偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠>醋酸钠>氯化铵>硫酸铵>硫酸氢钠
硫酸---H2SO4硝酸--HNO3盐酸---HCI硫酸铵---(NH4)2SO4磷酸铵--(NH4)3PO4氯化亚铁---FeCI2硝酸铵---NH4NO3
硫酸铁铵ph值小于硫酸铵,硫酸铁铵的水解程度大于硫酸铵再问:为什么~~~Fe抑制NH4水解??可是硫酸铵中铵根离子浓度大于硫酸铁铵中铵根离子浓度啊,怎么比,不需要比较Fe和Nh4的水解程度吗?
这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4++H2O=NH3.H2O+H+,生成氢离子使其浓度升高,pH
(1)[H+]==(0.05*Kw/Kb)^1/2==(0.05*10^-14/1.8*10^-5)^1/2==5.27*10^-6mol/L(2)PH==5.3
硫酸铵>硫酸氢铵>氯化铵=硝酸铵硫酸铵是二元铵盐,所以铵根浓度最大;硫酸氢铵中会电离出氢离子,溶液显酸性,氢离子的存在会抑制铵根的水解;氯化铵和硝酸铵都是强电解质,所以他们的铵根相等.
硫酸铵=(NH4)2SO4含氮量=2N/2N+8H+S+4O=0.212硝酸铵=NH4N03含氮量=2N/2N+4H+3O=0.35
硫酸氢铵,硫酸氢根可完全电离出氢离子
首先看1物质是强酸弱碱盐,水解显酸性,PH应该比7略小;B不水解,中性,PH为7;C硫酸氢根电离显酸性,PH为1;4同1;5是弱碱,6是强碱弱酸盐,通常电离大于水解,故PH5>6.则有5>6>2.而1
是需要比较还是具体计算?计算比较麻烦.若比较,硫酸铵大于氯化铵大于硫酸氢铵
硫酸氢铵,我现在对化学都忘光光了,分析如下:PH大貌似是呈碱性吧,也就是说要溶液中H+离子少硫酸氢铵的HS04-貌似能和H+水合成H2SO4所以H+少,溶液呈碱性.N年没有碰过化学果然不行啊……
越弱越水解,根据碱根离子最弱的是硫酸铁,可知道硫酸铁的酸性最强,PH最小.硫酸铵次之,而碳酸铵是两个弱根,水解程度差不多,接近中性,所以PH最大.
如果用PH试纸粗略的测用玻璃棒蘸取一下就行要是精确的测量一般都取5ml或者10ml,
这个,第一题我没法回答,太专业了,硫酸铵是强酸弱碱,分解后应该是HSO4-和NH4+;温度应该只会影响反应进行的彻底程度,与反应产物无关,至多是由铵根离子变成氨气;第二题同上,无催化剂绝对不可能;第三
硫酸铵中有2个NH4+,显然NH4+浓度最大.硫酸氢铵中,H+抑制NH4+水解,NH4+浓度第二氯化铵中,Cl-对NH4+水解无影响,NH4+浓度第三醋酸铵中,CH3COO-与NH4+能发生双水解,相
看氢离子的浓度啊~那个浓度大,那个的酸性强!注意要看有没有水解!再问:硫化钠应该在哪一个位置上?再答:Na2S+H2O-------NaOH+NaSO3碱性的再问:硫化钠和碳酸氢钠比谁的PH大?再答:
亚硫酸铵:pH