等压可逆膨胀做功-搜答案-百度作业网

正确.

不一定如在真空中就不做功

应该看成绝热过程,遵循pV^r=C（常量）

根据气体状态方程式:PV=NRT,P:气体压强,单位帕斯卡PaV:气体体积,单位立方米N:气体分子数量,单位molR:常数=8.31T:温度,单位开尔文K对照问题,问题应该假设了气体的总量是一定的,就

定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲线下围得面积就是它们对外界做的功.面积最大的等压,等温居中

既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

由PV/T=C(P是压强,V是体积,T是温度,C是一个常量)可以知道,当P不变的时候,V增大,则温度升高,Q3>0当温度不变的时候,内能不变,Q4=0,Q3>Q4温度不变的时候,V增大,则P减小,膨胀

pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R

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作用在气缸上得气体压力F=PS=400000*40*10^-4=1600N因气体做等压膨胀,压力不变,W=FS1=1600N*0.2M=320J

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

因为根据能量守恒定律：物体对外做功,内能减少!

等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积

对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W.气体吸收的热量就等于气体对外所做的功.

气体对器壁的压力F垂直器壁向外.气体被压缩时,F与位移反向,外力克服F做功,即外界做功.气体膨胀时,F与位移同向,F做正功,即气体做功.等温压缩时,温度不升高,气体放热,但外界仍对气体做功.

A－B：等压膨胀 B-C:等容降温 C－D:等压压缩 D－A:等容升温如图所示,气体从A状态经过一个循环回到状态A.由p－V图线可以看出,在等温膨

我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不

1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几

准确说体积功指的是p△V,这里△V可正可负,所以体积功是包括膨胀和压缩功的（仅仅是符号相反,本质是一样的）“请问为什么说在等压过程中系统与环境之间可能有膨胀功的交换,所以一般等压摩尔热容会大于等容摩尔