等质量的下列物质分别与过量的氢氧化钠溶液反应,产生的沉淀量最多的是

D.丙三醇因为它羟基多羟基可以和纳反应放出氢气啊

分子量：乙醇46,乙二醇62,1-丙醇60,丙三醇92单位分子量的羟基个数：乙醇1/46=0.022,乙二醇2/62=0.032,1-丙醇1/60=0.017,丙三醇3/92=0.033所以等质量的乙

假设各种物质的质量均为1g，则铝单质的物质的量为127mol，氢氧化铝的物质的量为178mol，氯化铝的物质的量为1133.5mol，氧化铝的物质的量为1102mol，根据化学方程式：2Al+6H2O

1,MgCO32,CaCO33,Na2CO34,K2CO3式量分别为84,100,106,138,相同质量MgCO3摩尔数最多.故生成二氧化碳最多.

等质量的碳酸钠与碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应时,产生的二氧化碳的物质的量之比是____42:53_____.等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时,消耗的HCL的物质的量的比是_____2:

铝1/27氢氧化铝1/78氯化铝1/133.5*4氧化铝1/102*2所以选铝

一：MgCO3．碳酸镁,碳酸钙,碳酸纳,碳酸钾的分子式分别是:MgCO3CaCO3Na2CO3K2CO3它们都是只有一个碳酸根,所以说等质量的物质,分子式越小,摩尔数就越多,放出的二氧化碳也就越多撒!

B,醇类物质与那反应是用—OH中的H,所以就看醇中每mol羟基需要多少质量的有机物；换言之,就是看羟基占有机分子质量分数最少的,显然是B.望采纳~再问：看醇中每mol羟基需要多少质量的有机物-的意思是

消耗等量的H2,则发生反应的Cl2,Br2,I2,S的量的比为1：1：1：1,放出的热量来自于化学键断裂时消耗的裂解能和新的化学键生成的时候释放的生成能之差.化学键生成能跟新生成物质的稳定性有关系.生

当然是D前三个,都有一个几乎不产生气体的!第四个,可以这样想：一份铝有三份电子,于是可以供给三份氢离子,生成1.5份氢气.所以D里面用哪种东东没有区别

聚乙烯的化学式-[-CH2-CH2-]-n同时一摩尔的情况下聚乙烯需要4摩尔氧气甲烷需要3摩尔氧气在等质量t的情况下甲烷需要氧气为3t/16聚乙烯只需要4t/28=t/7所以甲烷需要氧气多

取mg碳酸钠和碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应生成二氧化碳，盐酸足量，所以生成二氧化碳的物质的量取决于碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量，Na2CO3～CO2 106g  1mol&

上述四种物质分别与盐酸反应，这四种物质与盐酸的质量比关系如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑       &

中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系这种题有两种提法（1）pH值相同的醋酸,盐酸,硫酸中和等体积,等物质的量浓度的NaOH,所需三种酸体积关系,与锌反应,反应速率的关系

2Na＋2H＋＝H2↑Mg＋2H＋＝H2↑3Al＋6H＋＝H2↑相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X/23、X/24、X/27氢气的物质的量分别=X/46、X/24、X/81.三者结果化简可

选D至体系均无固体物质就是说等到体系中所有固体物质全部溶解.先写出方程式,按比例比较即可.假设都消耗1mol氢氧化钠,看需要反应物质量大小Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O1022511

C.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaClAl2O3+2NaOH==2

改正--------------与等浓度的NaOH的溶液反应,至体系中均无固体物质:1摩尔铝消耗3摩尔氢氧化钠（铝先和水反应生成氢氧化铝沉淀,沉淀在与氢氧化钠反应,生成偏铝酸钠）1摩尔氯化铝消耗3摩尔

铝与氢氧化钠反应时,1摩尔铝消耗4摩尔氢氧化钠生成偏铝酸钠.氢氧化铝1摩尔消耗氢氧化钠1摩尔生成偏铝酸钠.

Zn显然要和CuSO4反应,a中奖同时发生以下反应Zn+CuSO4——ZnSO4+CuZn+H2SO4——ZnSO4+H2这样一来参加生成H2的锌就减少了（而生成的铜不与稀硫酸反应）,显然产生的氢气就