等质量铝镁铁锌与总量酸反应图像-搜答案-百度作业网

DA:2Na+2HCl=2NaCl+H2B:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2C:2Na+2H2O=2NaOH+H2以上均为2Na~H2D:2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2NaOH+2

C.锌是纯净物铁不是

正确选项为B,因为硫酸的质量是等量的,而金属是足量的,因此易知产生的氢气是同质量的,而上升部分直线的斜率越大证明该金属越活泼,更易和酸反应,根据金属活动性顺序表知道,金属活泼从镁到锌到铁依次递减,故镁

首先,你的理解有错误金属是单质,化合价都相同,都为零价你的意思应该是金属离子的化合价相同这个可以通过方程式来理Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；562Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；242A

Mg>Fe>Zn；Mg>Zn>Fe；Mg；Zn相等

是不是向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加氢氧化钠啊?它们不反应啊. 你说的是不是这个?

两个横坐标都是反应时间,纵坐标都是产生氢气的量（质量,体积都可以）.第一个条件是加入相同的量的酸（金属有剩余）,说明Mg比Zn活泼,金属性强.第二个条件是加入过量的酸（金属都反应完全）,金属的质量相同

设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×273×2XY2×27/X=3×2/YY=3×2×X/2×27=3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的

氢气得物质的量为0.2mol若全是锌则总质量为65*0.2=13若全是铝则总质量为27*0.4/3=3.6答案在两者之间选择B

碳酸镁,因为它反应生成的是气体,生成气体的反应速率快,这应该知道吧

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

一样多,等量钠失去相同电子,故氢就得到那么多电子,生成等量氢气

产生等质量的氢气,氢气物质的量也相等,转移的电子的物质的量也相等,设生成的氢气物质的量为1mol,则需要的锌,镁为1mol,铝2/3mol,质量分别为:1mol×65g/mol=65g1mol×24g

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

30．下列实验对应的图像正确的是ABCD将等质量的镁和铝分别与足量请用化学符号表示：（1）1个钠离子；（2）两个氢分子.答案：（1）Na

生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价数相等,一个金属原子就对应生成一个H2分子.假如生成相同

按照等质量金属与酸反应放出氢气质量从多到少的顺序：铝、镁、钙、钠、铁、锌、钾、锡、钡、铅.方法是将其相对原子质量分别除以化合价,得到的数值越小,则相同质量的金属生成氢气质量越多.

4、选D6、选A判断产生H2的质量应利用完全反应的物质的质量进行计算.等质量的金属（Al、Mg、Fe、Zn）与等质量的同种酸反应放出H2情况如下：（1）若酸完全反应,放出H2的质量相等.（2）若金属完

当盐酸和氢氧化钠都过量的情况下,铝与盐酸反应放热多.因为铝与氢氧化钠反应生成的氢气实际上是由水电离的氢离子还原得到,需要大量的能量,因而与盐酸相比,生成相同的氢气化学键断裂,吸收能量更多,而新键生成的

盐酸产生氢气多