粉末状式样A是由等物质的量的M

由A和B的混合物0.05mol燃烧生成0.1molCO2和0.1molH2O以及耗氧量,可知A和B的混合物平均组成分子式为C2H4O.由于A为烃,B为烃的含氧衍生物,且A和B为等物质的量,根据平均值含

氢气的体积11.2L这条件是多余的1、2HCl+MgO=MgCl2+H2O;6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O2、Fe+2FeCl3=3FeCl2;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、M

加少量KClO3(这个防止爆炸),插上Mg条并将其点燃（提供是引发铝热反应的的热量）

金属活动性顺序是Mg>Al>Fe因此镁不会被置换出来只有铁会被置换2Al+Fe2O3=加热=2Fe+Al2O3

设此有机物的分子式为CxHyOz则其分子量为12x+2y+16z由于等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗等物质的量的氧气故A和B两种有机物的元素组成应该相同故假设均为C、H两种组成则其分子量为12x+2

相对分子质量MgO:40Fe2O3:160步骤一：MgO、Fe2O3铝热反应后产物为：MgO、Fe、Al2O3,故单质B为Fe.步骤二：20g的A中两种物质的物质的量相等,可推断出两者皆为0.1mol

点燃镁条再问：答案是加少量KClO3，插上Mg将其点燃，为啥加KClO3再答：分解产生氧气啊再问：啥分解产生氧气再答：Mg燃烧需要氧气啊

（1）加少量KClO3,插上镁条并将其点燃铁Fe（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO＋2HCl=MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H^+====Fe^2+＋H2↑Fe＋2Fe^3+=

M=40+160=200g/molc(Mg2+)=0.1/0.15=2/3mol/Lc(Fe2+)=(3-2/3)=7/3mol/L

分析：反应①中生成单质Fe.反应②生成物中有FeCl3.反应③生成了1.12L(标况下)氢气（0.05mol）消耗盐酸0.1mol,所以反应②中消耗盐酸0.15*6-0.1=0.8mol.又粉末状试样

(1)某粉末状试样A是等物质的量MgO和Fe2O3的混合物.取适量A进行铝热反应,产物中有单质B是_铁_,引发铝热反应的试剂有__氯酸钾、镁带_（2）除去乙酸乙酯中少量乙酸最好的试剂是_饱和碳酸钠溶液

（1）MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3；故答案为：2Al

(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；Fe(2)Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl==MgCl2＋H2O(3)Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑、Fe＋2FeC

（1）点燃镁条Fe（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+设MgO的物质的量为X,则混合物

单质B只能是铁,不然第3个条件中不会有残留,那么MgO的摩尔质量是40,Fe3O4的摩尔质量是,232.20克物质中的MgO为20×（40/272）/40=0.0735molFe3O4也一样n（Mg2

1.假设都是1mol熔融的NaHSO4电离成Na+和HSO4-自由离子数2mol水溶液中NaHSO4电离成Na+和H+和SO42-自由离子3molNaHCO3溶液HCO3-水解HCO3-+H2O←→H

弱酸盐,弱碱盐会水解,促进水电离而1比4更容易水解,所以1》4酸和酸式盐自身会电离,抑制水的电离而3是弱酸,酸性比硫酸氢根弱所以3》2综上所述,选B

过氧化钠,硫（不是粉末）,AgBr（不是粉末）,有点想不起来,但如果做推断题,绝对少不了它们.

碳,黑色粉末；二氧化锰,黑色粉末四氧化三铁,黑色晶体氧化铜,黑色粉末高锰酸钾,黑色粉末硫,淡黄色粉末过氧化钠黄色粉末

副族元素最外层电子数大多都是2或3,与主族元素相差较大,高中不予比较苯环算官能团,但是苯甲酸中的官能团是羧基,虽然苯环是,但是我们很少在答题时在写出官能团中写上苯环氯化镁蒸发得到六水合氯化镁,蒸发目的