纯的乙酸PH值-搜答案-百度作业网

乙酸又叫醋酸,分子式CH3COOH属于弱电解质只能部分电离所以ph值只能用ph试纸测量不能直接计算

PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1：1是最理想的.

你这个配方可能是错误的,有些方案是2M的,也就是16克多配成100ml.

先分别配制4mol/L的乙酸溶液及乙酸钠溶液.取适量乙酸溶液,逐步加入乙酸钠溶液,用pH计测量并控制混合液pH值,当pH=4时停止加入乙酸钠溶液,止时就得到4mol/L,PH4.0的乙酸-乙酸钠缓冲液

PH=PKa-lg[HAc]/[NaAC]5.7=4.757-lg[HAc]/[NaAC]lg[HAc]/[NaAC]=11/100如果要配制0.5摩尔/升的缓冲溶液1升.那么需要冰醋酸0.5×11/

0.2M醋酸：11.55ml冰醋酸定容至1000ml.0.2M醋酸钠：16.4g无水醋酸钠或27.2g醋酸钠.3H2O溶于1000ml水中.0.2M醋酸6.8ml0.2M醋酸钠43.2ml,混匀,如果

乙酸甲酸丙酸由大到小

应该是在乙酸钠溶液中缓缓加入乙酸吧.这是配置酸性溶液的一般步骤,在这个过程中需要不断的测定ph,在接近3.5的时候尤其需要小心,如果小于3.5只有加水稀释了这个不一定啊,要求ph=3.5的时候,只能确

乙酸分子内只有一个羧基,是一元酸.1mol/L乙酸完全电离时,生成氢离子的浓度为1mol/L,所以其pH是0.

将2mol乙酸,与2mol乙酸钠,用水溶解,然后用容量瓶加水至1L所得溶液pH近似4.5左右

25°C常温条件下,乙酸是酸性.属于弱酸.其他温度下,中性值随温度改变,可具体情况具体考虑.

"纯"是什么意思?pH是溶液中氢离子浓度的负对数,所以只有溶液才可能有pH.你如果问它们的饱和溶液的pH是多少,还有点意思.即使是饱和溶液,其浓度也受温度的影响.

ph大约是8,7-10范围内稳定.

用理论来解这个题实在是有困难.（专门研究这一方面的专家或许有解）但我可以教你一个很简单的方法：用pH计测出0.5mol/L的乙酸的具体pH值,假定为a,那么盐酸的浓度就是10^-a(mol/L)放心,

1、酸碱反应,醋酸过量HAc+NaOH=NaAc+H2O物质的量（初始）：0.1*10.5*0.10物质的量（剩余）：0.0500.052、组成缓冲溶液（HAc-Ac-)根据缓冲溶液的pH计算公式：[

ph由小到大排列(即酸性由强到弱）:乙酸碳酸苯酚乙醇上述排列的前提是浓度相同

甲醇的PH值是不一样的,有酸性的3-4碱性的7-9不一样的,水的PH值是6-7

常温条件下pKa(CH3COOH)=4.74CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+Ka=[H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH][H3O+]=[CH3COO-]=10^-5.6=2

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量.4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac

溶质的浓度不同,乙酸铵两个离子都水解,乙酸钠只有一个离子水解.再问：那可以用乙酸-乙酸钠缓冲液代替乙酸-乙酸铵缓冲液吗？再答：不能。。。两个标准缓冲溶液的PH不一样