给氯化钠(固体)与浓盐酸的混合物加热有雾生成且有刺激性的气味产生

1.PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O【类似于二氧化锰的反应】2.2HCl+Na2S2O3=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O【S2O32-不稳定,酸性条件下会歧化】3.HCl（

氯化钠的质量为234g*10%=23.4g设原混合物中氯化钠的质量为x,则参加反应碳酸钠质量为13.6g-x,生成氯化钠的质量为23.4g-x,CO2质量为y,HCl的质量为z.Na2CO3+2HCl

SO2+2HCl+MnO2=MnCl2+H2SO4

反应前共112g,反应后107.6g,减少了4.4g,因为生成CO2气体,所以4.4g是CO2的质量Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO21062x36.52x58.544xyz4.4g

浓盐酸会挥发质量减小浓硫酸有吸水性质量增加固体氢氧化钙会和空气中的水（主要吸水）二氧化碳反应发生变质固体氯化钠如是有杂质的会潮解质量会变大（一般认为无变化）

(1)CaCl2,HCl(2)加入紫色石蕊,溶液变红说明含有H+.加入硝酸酸化的AgNO3,产生白色沉淀说明含有Cl-.用洁净铂丝蘸取少量溶液放在酒精灯外焰灼烧,观察到有砖红色火焰说明有Ca2+再问：

本题第一问可用两种解法．I、（1）147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为；147g×10%=14.7g．设原固体混合物中氯化钠的质量为x，则碳酸钠的质量为13.6g-x，生成氯化钠的质量为14.7g-x&

这是多大的孩子的问题啊?貌似是化学题中最基础的题了啊NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO21067311710.67.311.7根据上面的化学反应方程式就可以算出来NA2CO3是10.6G

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O1067311744xyz4.4gx=10.6gy=7.3gz=11.7g1）固体混合物中碳酸钠的质量分数=10.6g/13.6g*100%=77.9

H3PO4+3NaCL(固）=Na3PO4+3HCL↑注意：（1）氯化钠必须为固体,氯化氢才能逸出.（2）氯化钠必须足量才能生成较多氯化氢,充分利用磷酸.

要减缓反应速率的话,减小反应物浓度就行,碳酸钙是固体浓度不可能改变所以就只能将盐酸稀释了,此反应的实质是碳酸钙与氢离子的反应因此AC都可以.

由题可知,反应后氯化钠总质量为14.7g,由于氯化钠不与稀盐酸反应,所以与稀盐酸反应的只有碳酸钠并且生成的产物为氯化钠,设反应前氯化钠质量为X,则碳酸钠质量为13.6-X,根据碳酸钠与盐酸的化学反应方

选A.浓硫酸和氯化钠固体共热制氯化氢盐酸与二氧化锰共热制氯气需要浓盐酸,1mol/L的不行.再问：几mol的算浓再答：一般用10摩尔/以上的。

HCl+NaOH=NaCl+H2O取W克盐酸,含氯化氢18.25%W,消耗固体烧碱40*18.25%W/36.5克,生成氯化钠18.25%W*58.5/36.5,物质的量18.25%*W/36.5溶液

设Na2CO3的质量为X,运用差量法求解,△m为固体质量差Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O△m106117117-106=11X147*0.1-13.6=1.1g解得X=10.6

题目告诉最终氯化钠的质量是147*10%=14.7g比反应物增重1.1g,这是因为Na2CO3→2NaCl的缘故.Na2CO3的分子量与两分子NaCl的分子量的差值正好是111）可以确定反应掉的Na2

这种题好多年没做了,各元素的相对原子质量都记得不是很清楚了.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；根据质量守恒定律：反应前后质量应该一样,反应前各物质总质量是13.6g+137.8g=1

用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体利用原理：难挥发性酸制易挥发性酸常温下NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（加热）

NaCl+HCL=NaCl+HCl从以上方程式看得出,产生的还是原来的物质.所以它们合在一起不能反应出什么来.告诉你一个诀窍,是我科学老师最近说的:在化学方程式中,有相同的离子,就不能反应出新物质来.

氯化钠与盐酸不反应的.