绝热膨胀到2V,等体变化是温度恢复为T,等温压缩到原体积V
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/13 01:08:30
题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡(即p2=p外),否则无法讨论△H的符
温度会降低,因为:绝热说明内能不变,而恒外压膨胀是对外做功,需要把分子动能转化为势能即对外做功,分子动能小了温度就降低了.
理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变;体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问:为什么不对外界做功?再答:理想气
由状态方程:PV=nRT做功:W=p*dv在(1)的过程中压强是减小的,而(3)的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问:气体
将此分为两个过程:1自由膨胀;2绝热压缩.首先求熵:在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法:dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,(虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是
恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释:等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件
晶体熔点℃327热变形温度℃120玻璃化温度℃-120工作温度范围℃-180,+250分解温度℃>415导热系数W/km0.24线膨胀系数1/℃1.09*10-4~2.165*10-4请看上表再问:我
绝热自由膨胀dQ、dW都等于零,但这是个不可逆过程,有熵变,dQ、dW是与过程有关的,一般计算要用可逆过程才好用微积分,还好dU=0.所以这个问题数学表达为:(偏T比偏V)下标是U(式子不好打,见谅)
因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问:那如果是非理想气体绝热自由膨胀,他的焓又会怎么变呢,谢谢再答:不好意思呀,刚才的公式写错了,现在我具体的说一下吧一、理想气
C不对就是说非理想气体经历绝热自由膨胀后温度不一定降低,而不象你说的:一定降低.再问:不是的B是不对的C是对的呢……再答:不正确的是B,所以C是正确的,所以:C.非理想气体经历绝热自由膨胀后,其温度不
没错的话温度是降低的,因为是绝热膨胀,它能膨胀就必须消耗自身的热量,所以是降低的.希望可以帮到你……
气体向真空膨胀的过程 “自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境
理想气体,体积变大,压强变小,温度变低~
绝热膨胀:与外界无传热;并且作功.一般指流体在稳流状态下,在其位能和动能可忽略的情况下,经历绝热节流,通过膨胀导致降低压力,此膨胀为绝热膨胀.在制氧机中常遇到的节流阀的节流膨胀过程可近似地看成是绝热膨
在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.
对外做功,v增大,内能减小T减小,这样得出p也减小.具体关系比较复杂再问:那么压缩呢?再答:被做功,v减小,内能增加,T增大,得出P增大。总之绝热过程就是做功大小等于内能变化,以及PV∝T
对于理想气体来说,分子之间因平均距离较大,不计分子力影响所以分子势能恒为零,因此,气体内能就是其总能.根据温度是分子平均动能的标志,气体内能减小等价于温度降低.再问:是不是就是说:对于理想气体,内能减
熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子气体向真空的膨胀过程中,不是平衡态.这种膨胀是不可逆的,熵变大于零.
仍然是饱和蒸汽,干度0.83,可以从焓熵图中查出.理论计算也可以,但不如查图快及准确.原先我也认为应该是过热蒸汽,后经查资料仔细考虑想通了,绝热膨胀是做功的过程,能量降低,温度也降低0.03MPa时温