绝热膨胀过程是商不变的过程-搜答案-百度作业网

绝热膨胀过程,和外界没有热交换,对外做功,则内能减小,温度降低,压强减小,做功F=∫PdV,所以显然等温过程对外做功多.

这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变（定

真空膨胀嘛,哪来什么环境.没环境自然就没环境熵.再问：请问真空就是看做没有环境的意思吗……就像整个体系看成一个孤立体系？再答：恩，真空膨胀不就是孤立系统体积增加么。

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

两个原因：1、A体是fcc结构,一个晶胞含有4个原子,F体是bcc结构,一个晶胞含有2个原子,因此,当A体转变为F体的时候,一个晶胞变为两个晶胞,导致体积膨胀.2、M体是碳在F体中形成的过饱和固溶体,

由状态方程：PV=nRT做功：W=p*dv在（1）的过程中压强是减小的,而（3）的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问：气体

定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲线下围得面积就是它们对外界做的功.面积最大的等压,等温居中

等温吸热是个等温的过程!为什么吸热后能等温-----吸收的热量全部用来对外做功了!绝热压缩过程的温度一定改变!这样的例子,教材上俯拾皆是,就不用我再举了!呵呵再问：就是教材上没有才请教大神你呢，比如发

亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.

因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变

不一定吧,比如卡诺循环,一个循环下来,ΔS=0,但是有净吸热Q=Qh-Qc,所以不绝热.哦,你是指定熵过程而不是定熵变化啊...那分情况讨论试试：由热力学第二定律ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应

/>节流阀即膨胀阀,其中间有一个极细小的孔.制冷系统膨胀阀的两侧,分别是高压和低压.系统正常工作的情况下,高压侧的液态冷媒以喷射状进入低压侧的蒸发器.液态冷媒不断气化,吸取蒸发器附近的一切热量.蒸发器

绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

好好看书,推荐南京大学那本.天大那本讲的是太浅.

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

d可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变绝热过程dQ=0,所以dS=0S1=S2=0

这个题属于基本题,楼主应当很好掌握.理想气体内能仅是温度的函数,从而有E=积分号（CvdT）=CvT+E0（不定积分,其中Cv视为常量）,其中E0为T=0K时的内能,可以近似认为等于零（对多原子分子实

焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!

因气体绝热膨胀，故气体对外做功，但没有热交换，由热力学第一定律可知，气体内能减小；而气体不计分子势能，故内能只与温度有关，因内能减小，故温度降低，则可知分子的平均动能减小；故选D．