百度作业网绝热过程焓变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 10:57:19
根据deltaG=deltaH-T*deltaS,利用两个温度下deltaG即可求得.结果是对的再问：我算不出来，能写一下吗再答：130kJ/mol=H-298*S-15kJ/mol=H-1200*S
前者指反应物经过化学反应变成生成物总能量的改变量,后者指总混乱程度的变化量.
焓变是反应热的变化,如碳的燃烧就是放热反应,则是焓变小于零熵变是混乱度的变化,比如固体变为液体,液体变为气体就是混乱度增大,熵变增大再问：再问你下哈，平衡浓度和体积分数是不是用自身物质的量÷容器体积还
焓变即是反映过程中吸热放热的多少.吸热焓变大于零,放热焓变小于零.熵变是指反应前后分子自由度的改变,如由固体分子生成气体分子,熵变就大于零.
那一天,我遇见你每个人从出生开始就会不断的结交朋友,有的是肺腑之交,而有的是擦肩而过……一天我走在大街上,突然一个身影闯入了我的视线,她梳着一条长长的马尾辫,穿着鲜红的外套,正睁大眼睛看着我,她半张着
当然存在,这个实际等于nR,这里只要不改变气体的量,R又是常数,这个是不变的.
v^(r-1)t=cp^(r-1)t^(-r)=c其中C为恒量Cv与Cp在其中都是恒量
在与外界没有热量交换情况下所进行的过程称为绝热过程.如汽轮机为了减少散热损失,汽缸外侧包有绝热材料,而工质所进行的膨胀过程极快,在极短时间内来不及散热,其热量损失很小,可忽略不计,故常把工质在这些热机
比如说气体只能向上膨胀,上面有一个平板,气体会把平板向上推,在气体停止膨胀时,平板停止.即,气体对平板做工与（外界气压和平板本身重力）的和做共享等,即W=(p（外界气压）*S（平板面积）+m（平板质量
理想气体体积增大,压强减小的绝热过程,温度会降低.这是因为,体积增大的过程是气体对外界做机械功的过程,而此过程又是绝热的,也就是说,气体对外做了功但没有进行热能交换,那么对外做功必然要消耗气体本身的热
是的,可以过程熵变为零.
由PV=nRT,P=nRT/V,体积增大温度下降,则P下降.
解题思路：这是对概念的理解，焓变的概念以及的对概念的分析。解题过程：焓变指的是恒温恒压下，化学反应过程中吸收或放出的能量。高中阶段，恒压条件下，焓变等于反应热。焓变是与内能能有关的物理量，生成物和反应
解题思路：根据盖斯定律分析计算解题过程：最终答案：略
第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数（至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态
绝热过程中膨胀功来自内能的减少,而压缩功使内能增加.ω＝[1／（k－1）]（p1ν1－p2ν2）（1—23）k为绝热指数,与工质的原子个数有关.单原子气体k＝1.67,双原子气体k＝1.4,三原子气体
熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.这里有个前提就是准静态.指一个系统任何
我记得这两个的区别是表示放热和吸热的符号是有差别的正好相反
焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!
解题思路：这是一篇记叙文，或写人物，或写事件，要通过具体的人事来体现其变化，要注意的要求是：文中不要出现一个“变”字。解题过程：我家的变化妈妈说，我在春天里一个阳光明媚的日子出生啦。在爸爸妈妈爱的海洋