绝热过程焓变等于零
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 15:28:41
根据deltaG=deltaH-T*deltaS,利用两个温度下deltaG即可求得.结果是对的再问:我算不出来,能写一下吗再答:130kJ/mol=H-298*S-15kJ/mol=H-1200*S
前者指反应物经过化学反应变成生成物总能量的改变量,后者指总混乱程度的变化量.
焓变是反应热的变化,如碳的燃烧就是放热反应,则是焓变小于零熵变是混乱度的变化,比如固体变为液体,液体变为气体就是混乱度增大,熵变增大再问:再问你下哈,平衡浓度和体积分数是不是用自身物质的量÷容器体积还
焓变即是反映过程中吸热放热的多少.吸热焓变大于零,放热焓变小于零.熵变是指反应前后分子自由度的改变,如由固体分子生成气体分子,熵变就大于零.
当然存在,这个实际等于nR,这里只要不改变气体的量,R又是常数,这个是不变的.
请不要忘了中间的减号.-1代表欠一块钱的话,这里的减号表示还上了这笔债.按照你的意思,欠一块再欠一块,表达式应该为-1+(-1)
在与外界没有热量交换情况下所进行的过程称为绝热过程.如汽轮机为了减少散热损失,汽缸外侧包有绝热材料,而工质所进行的膨胀过程极快,在极短时间内来不及散热,其热量损失很小,可忽略不计,故常把工质在这些热机
首先熵变不是熵,熵变为0,熵不用为0,只要系统始末态熵不变就行.其次,熵的正负不能用于判断反应方向.熵的物理意思是表征系统的微观状态数,化学反应前后,涉及旧键断裂新键生成,所以一定有熵变,而且正负未知
理想气体,焓只是温度的函数
理想气体体积增大,压强减小的绝热过程,温度会降低.这是因为,体积增大的过程是气体对外界做机械功的过程,而此过程又是绝热的,也就是说,气体对外做了功但没有进行热能交换,那么对外做功必然要消耗气体本身的热
是的,可以过程熵变为零.
问题补充:这是循环过程,熵流是不是一定为零的熵变一定为正,熵流可正可负可为零,熵流和系统
由PV=nRT,P=nRT/V,体积增大温度下降,则P下降.
解题思路:这是对概念的理解,焓变的概念以及的对概念的分析。解题过程:焓变指的是恒温恒压下,化学反应过程中吸收或放出的能量。高中阶段,恒压条件下,焓变等于反应热。焓变是与内能能有关的物理量,生成物和反应
解题思路:根据盖斯定律分析计算解题过程:最终答案:略
第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态
绝热过程中膨胀功来自内能的减少,而压缩功使内能增加.ω=[1/(k-1)](p1ν1-p2ν2)(1—23)k为绝热指数,与工质的原子个数有关.单原子气体k=1.67,双原子气体k=1.4,三原子气体
熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话(不考虑化学反应等等作弊行为),那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.这里有个前提就是准静态.指一个系统任何
焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!
首先要明确,这是等压绝热反应,不是在学习热力学基础的时候的绝热恒外压膨胀的情况.前者是压力一直是平衡的,后者则不是.对前者的讨论有,(下表上标太多,我不写了,自己理解)ΔH=ΔU+ΔPV其中,p恒定,