百度作业网缓冲液ph＝pKa是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/25 19:05:23
kimi429说的不对,如果用碳酸钠、碳酸氢钠配出的缓冲液在7.0以下何时,但楼主要的是8.5的缓冲液.应该用4.5M的硼砂和5.5M的硼酸配成PH为8.4的溶液,用NaOH滴定至8.5
PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定
PKA=【H+】【OH-】；当PKA增大时,意味着H+与OH-同样增大才能满足,这个反应的是水的电离程度增加了,产生的H与OH都变多了.这时就是PH值也增加了,因为PH是H+浓度的负对数.
你这个配方可能是错误的,有些方案是2M的,也就是16克多配成100ml.
你要配什么缓冲溶液再问：就是分析电镀硫酸镍含量的PH10缓冲再答：用的氨-氯化铵缓冲液：溶解20g氯化铵与少量水中，加入100ml浓氨水，用水稀释至1L..
配置缓冲溶液要选用用的试剂要与PH=10的相近就可以了MGSO4偏酸性可能不行啊
弱酸多于等于其对应的盐
PH=10tris缓冲液要用PH=14标准值的溶液来配比,要用专业设备的.
参考答案:玉不琢,不成器；人不学,不知道.——《礼记·学记》
大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗
pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）.水的浓
(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[
三种氨基酸的PI值分别是,Arg：10.67His:7.59Glu:3.22并且我们知道,在等电点以上的任一PH,氨基酸带净负电,因此在电场中向正极移动.在一定PH的范围内,氨基酸溶液的PH离等电点越
对于一元弱酸：Ka=[H+][B-]/[HB],若pKa与pH相等,也就是上式中Ka=[H+],必须是[HB]=[B-].就是溶液中以HB存在的浓度和以B-存在的浓度相等.对于多元弱酸,可以类推.
pH6.0磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）配比0.2mol/LNa2HPO4(mL)12.30.2mol/LNaH2PO4(mL)87.7Na2HPO4•2H2O分子量＝1
不可以……你用了6.86~pH计会自动认为那个是7.00的,因为pH计自动取最接近的进行矫正……你用了这个……pH计就疯了……当然,如果你的pH计可以手动输入矫正溶液的pH值的话是没有问题的,如果不能
pKa=-logKa,pKa和Ka是负对数的关系
酸的电离常数Ka,取负对数即,-lgKa可以说明酸的电离程度,即酸性强弱,酸越弱,Ka越小,pKa越大
不影响目标反应的进行,其他物质发生反应,不影响现象判断