百度作业网自来水中加亚硫酸氢钠溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 20:10:31
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===
2HSO3^-+Ca^2++2OH^-=CaSO3↓+SO3^2-+2H2O
无色溶液有白色沉淀
12现象一样,因为自来水的消毒剂为含氯有机物,具有清微致癌作用.因此自来水中含游离态氯,生成氯化银,不溶于硝算.只是量多少的区别.3中无杂质无现象.
应该是没有现象的氯化银才是沉淀
生成的氯化银为沉淀且不融于稀硝酸
不可以,以钠离子,亚硫酸氢根离子,氢离子.应该是离子形式.
自来水是用漂白粉来消毒的,漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙.即自来水中有氯离子,所以会和银离子反应产生白色沉淀氯化银.
很肯定的说,生成亚硫酸根,这是因为亚硫酸氢根的酸性接近于碳酸,而比苯酚强,所以只能生成亚硫酸根.这一点与向苯酚钠溶液通入CO2是不同的!
酸化不但可排除碱还可证明生成的沉淀不能在硝酸中溶解.
自来水用氯气消毒,会有氯离子硝酸银中的银与氯离子反应生成氯化银沉淀,产生浑浊.
电离程度大于水解程度这个没有解释……亚硫酸盐钠的溶液显酸性是可以测出来的,我们据此推断它的电离大于水解,这就是它显酸性的原因.
有白色沉淀生成.因为自来水是用CL2消毒,溶于水会有CL-存在.Ag+与CL-反应有白色沉淀.
主要用途：用作漂白剂、媒染剂、蔬菜脱水和保存剂、照相还原剂、医药电镀、造纸等助漂净剂
OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水
HSO3-电离大於水解,电离出SO32-的趋势大於水解产生OH-的趋势.
你可以先假设铵根先反应,生成的一水合氨是碱不又可以和亚硫酸氢根可以电离出H＋发生中和反应,又变回了铵根（等于没反应）.所以亚硫酸氢铵溶液中加少量碱,亚硫酸氢根先反应.
紫色是由过剩的高锰酸钾所致,加入亚硫酸氢钠可使高锰酸钾还原为二价的无色锰盐.也可加入亚硫酸钠.
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
亚硫酸氢根水解.再问：怎样水解再问：求过程再答：电离时产生H+，酸性增强；水解时产生OH-，酸性降低亚硫酸氢根HSO3-和磷酸二氢根H2PO3-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸氢钠NaHSO3和磷酸