若so2气体通入bacl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入nh3

这道题在高中化学中很常见,如果生成亚硫酸钡,还生成盐酸吗?亚硫酸是弱酸是不能生成强酸的,这题很会骗人,要多留心了.

NH3通入水中会生成弱碱一水合氨,使得溶液显碱性,可以与二氧化硫反应生成亚硫酸根,亚硫酸根在碱性和中性条件下会与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀.通入二氧化氮是因为生成硝酸氧化二氧化硫到硫酸根,硫酸根与

这个方程式可以按顺序拆开来写1.SO2+H2O=H2SO32.2SO3(2-)+H(+)+NO3(-)=2SO4(2-)+H(+)+NO[HNO3有强氧化性,会把S33离子氧化成SO4离子]3.Ba（

Bacl2溶液通入SO2气体有何现象?无明显现象因为不会生成亚硫酸钡,它溶解于酸中的.再滴加少量H2O2溶液,又有何现象：产生白色沉淀.因为H2O2有强氧化性,能使溶液中的亚硫酸根离子转化为硫酸根离子

SO2＋BaCl2＋H2O==2HCl＋BaSO3↓,产生沉淀再继续通入SO2则SO2＋BaSO3＋H2O==Ba（HSO3）2沉淀溶解在没有氧化剂的情况下,H2SO3不能被氧化再问：空气中不是有O2

Baso3溶于酸,只有中和掉SO2与BaCI2产生的酸才会有沉淀生成,与酸反应且是气体的只有NH3

选C.通入NH3,生成NH3.H2O.反应NH3.H2O=NH4++OH-,2OH-+H2SO3=SO32-+2H2O生成沉淀BaSO3.通入SO3,生成沉淀BaSO4.通入NO2,HNO3氧化SO3

SO2+2H2S==S↓+2H2O

（二氧化硫气体溶于水后,产生亚硫酸）先假定,它能与氯化钡反应,则生成亚硫酸呗沉淀和盐酸.因为盐酸的酸性高于亚硫酸,所以该产物再次反应,生成亚硫酸和氯化钡.因此该反应不成立.硝酸具有强氧化性,当二氧化硫

因为SO3+H2O=H2SO4而又有：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl但SO2+H2O=可逆==H2SO3,而H2SO3(是弱酸）不成制取HCl（强酸）,况且SO3溶于水猛烈放热导致水中

同时将SO2、SO3通入BaCl2溶液,则溶液中有白色沉淀产生,且回忆出游刺激性气味的气体SO2.因为SO2溶于水中形成的酸为亚硫酸,是一种酸性弱于盐酸的酸,根据化学反应的规律,不会有弱酸遇强酸盐反应

A、SO3和水反应生成硫酸：SO3+H2O═H2SO4，硫酸能与氯化钡均反应：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、气显碱性，能和二氧化硫反应：2NH3+SO2

A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；C、Cl

如果有O2的话,2NO＋O2＝2NO2,SO2＋H2O＝H2SO3,H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NOH2SO4＋BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl

SO2+H20==可逆==H2SO33H2SO3+2HNO3==3H2SO4+2NO气体+H20H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4沉淀相加BaCl2+2HNO3+3SO2+2H2O=BaSO

应当是DA.1中的BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+HCl应当是不反应的,生成BaSO3和HCl,而BaSO3是溶于HCl的,但H2O2分解生成O2使BaSO3被氧化生成BaSO4沉淀.2中的反

3SO2+3BaCl2+2HNO3+2H2O=3BaSO4↓+2NO+6HCl

(1)Ba2+和SO42-生成BaSO4已知浓硫酸沸点为338°C,酒精灯火焰温度为400~500°C所以酒精灯加热下H2SO4挥发,通入BaCl2溶液中的气体是H2SO4和SO2(2)可能是溶液中溶

由于SO2是弱酸,不可能与BaCl2反应生成强酸盐酸答案为AB：2NH3+SO2=（NH4)2SO3,（NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4ClC:NO2在溶液中与SO2发生氧化还原反

三氧化硫和一些有强氧化性的气体,比如二氧化氮,氯气,溴气,等等某些还原性的气体也可H2S,可以产生S沉淀再问：它说要求填二种化合物和一种单质的化学式）应该与钠有关的再答：化合物：二氧化氮，三氧化硫单质