若一定条件下,氢气的摩尔质量-搜答案-百度作业网

N2+3H2←→2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为0.4/1.2/1.2=1/3/3

N2+3H2===2NH3（可逆）开始230变化X3X2X5分钟后2-X3-3X2X2X/(2-X+3-3X+2X)=25%,解得X=0.5moln(NH3)=2X=2*0.5mol=1molv(H2

则它的摩尔质量1.96＊22.4＝44,该气体与相同条件下氢气的密度比,22：1.密度比＝摩尔质量比

混合气体体积是原来气体A的2.5倍,所以气体a对于氢气的相对密度是22.86*2.5=57.15氢气摩尔质量是2g/mol,所以A摩尔质量是114.3g/mol

2CH4=C2H2+3H2设CH4共1mol,其裂解率是x反应前后气体的摩尔量增加了xmol气体的总质量不变为16根据平均体积的计算式得16=10*（1+x）解得x=0.6所以甲烷的裂解率是60%

m/28:m/42=42:28=3:2再问：为什么体积之比就等于摩尔质量之比呢？

只要说摩尔质量必须带单位,g/mol,上边的一些回答概念错误,切记!数值等于氢气和氧气的相对分子质量,氢气是2,氧气是32所以,氢气的摩尔质量为2g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol

你想问什么?再问：在一定条件下，0.5摩尔稀硫酸与铁反应，溶液体积为0.5升，10分钟后，产生了标准状态下的氢气4.48升，求用稀硫酸表示的此化学反应的平均速率为多少再问：这个问题啊再答：用反应所消耗

1、m（H2）=pg/L*1L=pg.n（H2）=pg/Mg/mol=p/Mmol.N(H2)=p/M*NA=pNA/M.2、同理,N(H2)=1/M*NA=NA/M.4、氢气分子数为1.n（H2）=

不变,K值只于温度有关,反应程度没变再问：反应程度不变，并不能说各物质的转化率就不变呀。比如，往上述平衡体系中加入氮气，氢气的转化率肯定提高啦。哪位高手知道答案，请详解

在一定条件下也就是说T,p是一定的,这样若将以上三种气体视为理想气体,则三者的摩尔体积相同,密度等于质量（或者摩尔质量）除以体积（摩尔体积）,在摩尔体积相同时,密度之比即为摩尔质量之比,氢气的摩尔质量

假如Na不过量,则一样多,钠与盐酸完全反应后,可以与盐酸里的水继续反应

（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.）所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm（Vm为摩尔体积,Vm=22.4L

H2,相对分子量=1+1=2摩尔质量在数值上等于其相对分子量,有单位,g/mol是2g/mol

因为氢原子中只有一个质子而没有中子,故式量为一,以后你学了分子结构就知道了

氧气16克,氢气2克

烯醇1,CH2=CH-CH2-CH2OH2,CH3-CH=CH-CH2OH3,CH2=C(CH3)-CH2OH醛4,CH3CH2CH2CHO5,CH3CH(CH3)CHO

2H2+O2=点燃=2H2O432364g8g显然,H2过量,用O2的质量进行计算.设生成水的质量是x2H2+O2=点燃=2H2O32368gxx=9g答：充分反应后生成水的质量是9g.

设氢气的物质的量为amol,则丙烷的物质的量为（5-a）mol因为5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧放出3847KJ能量所以（-571.6KJ/mol×a）／2＋[-2220KJ/mol×（5-a）

不一样啊氢气摩尔质量为2g/mol锌的摩尔质量是65g/mol