若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性在不用指示剂的情况下

根据HCl+NaOH=NaCl+H2O,知0.2mol盐酸要0.2mol氢氧化钠才能中和,根据m=nM=0.2molx40g/mol=8g,又溶液含溶质氢氧化钠质量分数为20％,所以需要该溶液质量为8

其实是一起反应的,但是它和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀会被盐酸反应掉,生成物还碰巧为氯化钙,所以感觉上是先和盐酸反应.

紫色石蕊试剂.加入氯化钙溶液中显紫色,加入盐酸中显红色,加入氢氧化钙中显蓝色.

A,到没气体产生就中性了,沉淀最后过滤掉C(A,B有色,D有沉淀）

不是的,应该是碳酸钠先与盐酸发生反应,接着再与氯化钙反应,生成沉淀

A、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，冒出大量的气泡，等不冒气泡说明盐酸全反应，同时也没有引入新的杂质，故A正确．B、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水反应但无明显现象，没有指示剂无法确定反应的

Na2CO3先与HCl反应,生成CO2气体,沉淀质量为,0且不变.Na2CO3再与BaCl2反应,沉淀质量增加,线性增加.Na2CO3过量后,沉淀质量保持不变.故,选B

亚硫酸盐在溶液中具有较强还原性,准确来讲应是亚硫酸根的还原性,首先氯离子不能被氧化,将溶液中和可等效看成亚硫酸钾不水解,加入溴水,可将亚硫酸根氧化成硫酸根,同时溴单质被还原成溴离子,这就像溴与二氧化硫

生成的是二氧化碳,碳酸很不稳定会迅速分解成二氧化碳从而逸出溶液.如果选用其他的会有可能造成加入过多,是溶液呈碱性,因为前提是没有指示剂存在,无法准确加入.石灰石溶于酸却不溶于水,加入过多不会溶解,可以

A、石灰石主要成分为碳酸钙，可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石粉末不溶于水，所以反应后可得到纯净的氯化钙溶液；B、硝酸银溶液既可与盐酸反应，又可与氯化钙反应，因此使用硝酸银溶液不能达到

A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性．B、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性．C

A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量．故不选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控

ACaCO3为中性,过量后还是中性B,C都是碱性,在无指示剂时,会过量,使呈碱性D无法中和酸

其实都不行.用氢氧化钙不知道什么时候是终点,用碳酸钙在最后盐酸基本没有的时候碳酸钙会100％生成碳酸氢钙的,也就是混入了杂质.但是既然有不严密的题目你就必须要有答案,本着不在乎那一点杂质的态度,选碳酸

AB都对.虽然会有氧化镁或氢氧化镁,但它们不溶于氯化镁溶液,因而氯化镁溶液过滤后就是纯净的

A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去．故选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显

A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去．故选；B、氨水能与盐酸反应，但反应时无明显现象，不好控制加入的量．故不选；C、氢氧化钠能与盐酸反

选C如果选A无法判断澄清石灰水是否足量过量若不足量那么溶液是酸性如果过量那么是碱性的加D原理和A一样因为生石灰溶于水生成氢氧化钙若选B的华HCl与硝酸银生成硝酸和氯化银沉淀但硝酸是酸性的家C不仅可以通

解题思路：没有指示剂则要求反应中有明显的现象且能够达到中性即可。解题过程：氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的实际是（）A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱

C碳酸钠与盐酸反应有气体放出,易于观察反应终点,同时没有引入杂质