若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是

1.甲可能是钠一类的物质,加到饱和澄石灰水后,与水反应生成氢氧化钠,水少,氢氧化钙析出.既然有氢氧化钙析出,溶质质量一定减小（是生成沉淀也减小）溶剂质量可减小,如是二氧化碳,则增加（生成水）都为饱和溶

铜粉中混有少量木炭,某同学将该混合物置于蒸发皿中加强热,使木炭与氧气反应而除去的方法是错误的,原因是：木炭虽已除,可铜粉也已变质（生成氧化铜）了.

Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+采纳Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

楼上的错了：方程式是2HCL+2CaCO3==CaCL2+Ca(HCO3)2楼主说的没错

因为可以是CO2还可以是CaO,CO2就不用解释了吧CaO+H2O=Ca(OH)2原来的石灰水已经饱和了,加进来的CaO又与水反应消耗掉一部分水,同时放热,而且还生成更多的Ca(OH)2,三个原因都使

少量时：2NH4Al(SO4)2+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+Al2(SO4)3+2H2O过量时：NH4Al(SO4)2+5NaOH=NH3↑+NaAlO2+2Na2SO4+3H2O适量时：

铁作为一种还原剂,反应时首先与氧化性越强的物质反应.硫酸铁中的铁离子是正三价,它的氧化性大于正二价的铜离子,.所以铁先与硫酸铁反应,如果过量再与硫酸铜反应.关于这个问题我们还可以变;把铁粉加入硫酸铁和

楼上的,你的两个解释都错了.溶液变混浊有两个原因：第一可能是因为形成了新的不溶沉淀.如果是第一种情况形成了沉淀的话,那么就有两类沉淀,第一类是与石灰水中的Ca2+形成的沉淀,如碳酸钙,亚硫酸钙,硫酸钙

既然是少量氯气,就不应该有盐酸、硫酸之类的强酸性产物出现,因为碱性的[SO3]2-是过量的应该是3[SO3]2-+Cl2+H2O==[SO4]2-+2[Cl-]+2[HSO3-]若是过量氯气,则会把溶

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

1mol氧化亚铜与硫酸反应生成1mol铜4.8g固体即为铜设有氧化亚铜(相对分子质量144）xgx*64/144+（5-x）=4.8x=0.36g故有铜4.64gc

选BD甲可能是二氧化碳或氧化钙再问：D为什么正确？再答：要是氧化钙,它和水反应后溶液仍为饱和石灰水,所以溶液中溶质的质量分数可能不变再问：可如果是氧化钙，它应该不能和石灰水反应的啊，溶液也不会变浑浊的

这个可以有.不过液态水不行,得是高温水蒸气,300多度才行.反应是分部进行的.首先钠与水反应,生成氢氧化钠+氢气.直到水反应完毕,如果此时温度够高（高于氢氧化钠熔点）,则钠会继续与氢氧化钠反应,生成氧

由于是少量的氢氧化铝,所以发生的反应如下：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑元素：2Al+2Na+2O+2H+4H+2O=2Na+sAl+4O+6H电荷：2*0+2*（+1）+2*

变浑浊那肯定有溶质析出来,所以溶质的质量肯定要减少CaO也一样它会消耗掉水,水少了,溶质肯定也少了

物质能与水反应,原溶液中的水就减少了而原溶液又是饱和溶液,水少了,自然有溶质析出,所以反应后溶质的质量一定减小A对物质与水反应,生成的产物可能溶解于溶液中,于是溶质质量分数可能有变化B错

Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3

少量氯气与过量的碳酸钠反应?Cl2+H2O==HCl+HClOHCl+HClO+2Na2CO3==NaClO+NaCl+2NaHCO3氯气和碳酸钠1:1反应Cl2+H2O==HCl+HClOHCl+H

不行,会引入新的杂质气体H2.除杂要求生成物易于分离,所以不能用一种气体除另一种气体的,正如不能用燃烧除CO2中CO一样.

少量Cl2：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl过量Cl2：2NH3+3Cl2=N2+6HCl