若要配制百分之20的硫酸溶液490-搜答案-百度作业网

设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升

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需要98%的浓硫酸490*20%/98%=98/0.98=100克需要98%的浓硫酸的毫升数=100/1.84=54.36毫升需要加水490*(1-20%)-(1-98%)*100=392-2=390

查表知道：90%的硫酸密度（20℃）是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v：500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m

100g12％溶液中,含有硫酸溶质100×12％＝12g.再求多少24％硫酸溶液中含有12g硫酸：12÷24％＝50g≈50ml答：需要约50毫升24％的硫酸溶液.注：假如给出了24％硫酸溶液密度,就

上面的,你是书呆子么,题都没看清

缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后（设为a）,自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量

根据m=pv=18.4g,又含溶质硫酸百分数98％,所以溶质硫酸质量18.4x98％=18.4（1-0.02）=18.4-0.368g=18.032g,现配成10％,所以根据溶质不变得溶液质量为18.

设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4

两者的质量比（20-10）/（60-20）=1/4需要60%硫酸的质量是100×1/（1+4）=20克需要10%硫酸的质量是100×4/5=80克

100g10%硫酸溶液中溶质硫酸的质量为100*10%=10g配制上述稀硫酸所需要浓硫酸的质量为10/98%=10.2g所需浓硫酸的体积为10.2/1.84=5.5mL设水在当时温度下的密度为1g/m

n(H2SO4)=0.5L×1mol/L=0.5mol∴m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g∴v(H2SO4)=49g/1.8g/cm^3÷98%=250/9cm^3≈27.8cm^

提示：根据硫酸的量不变的原则,然后计算出所需的硫酸的量,很简单,自己做了,肯定行的

设需10%的硫酸溶液x克,需60％的硫酸溶液y克则10%x＋60%y＝20%（x＋y）x+6y＝2x＋2yx＝4yx：y＝4：1∴10%的硫酸溶液与60％的硫酸溶液的质量比为4：1

此类型题需要密度：20%硫酸溶液的密度为1.1394g/ml98%硫酸溶液的密度为1.8361g/ml设需要98%浓硫酸溶液的质量为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得：500ml*1.1394g/m

设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x，得20%×450+65%x=（450+x）×35% 90+0.65x=157.5+0.35x

设：已有的浓度质量分数为5%的溶液质量是mg,需要添加的溶剂水质量是ng.计算m与n的数学关系：m*5%/(m+n)=3.5%0.05m=0.035m+0.035n7n=3mn=3m/7.确定"m"的

0.05x+0.8(3000-x)=3000*0.2自己解吧（根据溶质一样来列）

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%

首先什么叫10%的水?溶液里面有10%是水?那剩下的溶剂是什么?溶剂是水溶质也是水么这溶液叫水的水溶液么?==我是这样理解你的问题的用水和30%的硫酸溶液配制15%的溶液100克要多少体积30%的硫酸