百度作业网mno2 2cl 4h=mn cl2 2h2o的正负极反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/25 07:23:00
是HCl中有一半的Cl-转换成了Cl2,从-1到0,失去电子,作为还原剂MnO2转换为Mn2+,从+4到+2,得到电子,作为氧化剂离子方程：MnO2+4H++2Cl-==Cl2气体+Mn2++2H2O
Mn02不可以拆HCL可以拆MNCL2可以拆CL2H2O不可以拆
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
MnO2+4H++2Cl-=Mn2+CL2+2H2O再问：应该是4CL-吧再问：因为是4HCL啊再答：2,有两个没有参与反应再问：等式两边消去2CL-？再答：恩
二氧化锰做氧化剂,因为产生0.1mol气体,所以消耗氧化剂8.7g.被氧化的HCl为14.2g.有.02mol电子转移.
如果是问1.82摩尔HCl和MnO2反应,产生多少克的Cl2?是无法计算的,因为MnO2与浓盐酸反应才产生氯气,盐酸浓度变稀就不反应了.如果是问：如果有1.82摩尔HCl和MnO2发生了反应,则产生的
实际上反应进行一段时间后hcl就变稀了.需要在加浓的
先要知道,氧化还原反应的得失电子量是相同的.先看cl,由原来的-1价升到0价.因为Cl2有两个CL原子,先假定反应物失两个电子.再看Mn,由原来的7价降到2价,假定得5个电子.失两个,得五个,2和五的
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2OMn：+4降为+2,得到2mol电子,MnO2是氧化剂,还原产物是Mn2+Cl：-1升为0,失去1mol电子,由于有2molCl化合价改变,所以
氧化产物CL2.还原产物Mncl2
MnO2--+2e--MnCl2HCl-2e---->Cl2
(NH4)2MnO4+2Zn+8HCl==MnCl2+2ZnCl2+2NH4Cl+4H2O
第一个反应应该有条件加热,因此第一个反应的条件更苛刻,对应氧化剂氧化性弱于高锰酸钾.第三个反应的条件比第一个更苛刻,需氯化铜做催化剂在450摄氏度下反应.因此氧化性更弱.最后得出氧化性高锰酸钾强于二氧
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O5:1；转移10电子
KMnO4+2NH4Cl+HCl=KCl+MnCl2+N2+4H2O再问：H没平左边是9，右边是8个H再答：哦，不对再问：所以该怎么配？再答：KMnO4+NH4Cl+HCl=KCl+MnCl2+N2+
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
(2)2KMnO4+16HCl(浓）=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O这条题目错了吧前面16个Cl,后面只有14个Cl个人感觉是3错Ca(ClO)2中Cl是+1价,HCl是-1价.2个Cl+1转换为
氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.反应1中MnO2为氧化剂,Cl2为氧化产物,Cl2又是反应2的氧化剂,O2是反应2的氧化产物,故MnO2的氧化性强于O2.再问：�Բ����㿴���
每个高锰酸钾锰下降5,每个氯气共升二得到.高锰酸钾和氯气的系数是2和5.然后开始质量守恒,钾守恒,氯化钾是2.锰守恒,氯化锰是2.氧守恒,水是8.氢守恒,氯化氢是16.所以配平结果如下2KMno4+1
反应后化合价升高为还原剂,降低为氧化剂.HCl是还原剂,Mn是+2价