百度作业网na2so4相对分子质量等于多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 22:02:34
首先说明这种物质在常温常压下是气态的,那么它的相对分子质量除以22.5（一般用22.4）就表示这种气体在常温常压下一升的质量.要解释清楚这一点,首先要知道摩尔这个单位.一摩尔物质是指由6.02*10^
解题思路：根据反应前后的质量不变考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include
不对吧首先单位就不一样氧气是32g/mol相对分子质量是32如果说数值的话就是相同的一摩尔氧气的质量是32g氧气的摩尔质量是32g/mol单位也是不一样的再问：也就是说俩都错了？再答：仅从单位上就可以
蛋白质的相对分子质量=氨基酸的相对分子质量乘个数-脱去的水分子质量
根据物质的量的概念,就是取0.012Kg（即12g）的碳-12原子为标准,即12g的碳的物质的量为1摩尔,根据摩尔质量的概念,单质物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量,即1摩尔的碳的质量为12g,碳的
当然是分子量,如果这种物质是单原子构成,就等于原子质量；氢是H2分子,
65.38
分子量就是相对分子质量,化学式中各个原子的相对原子质量的总和为相对分子质量.
我解你的问题,我的体重和我的全身细胞的重量和我全身原子重量为什么相等的?
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根据n（摩尔数）=m（质量）/M（摩尔质量）可知,物质的质量等于它的相对原子质量与摩尔数的乘积,所以摩尔质量等于该粒子相对原子质量或相对分子质量.
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量例如,1molO2的质量是32g,2molO2的质量是64g,但O2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32g／mo1.根据科学实验的精确测定,知道12g相对
因为NA个NH3分子的物质的量n=N/NA=NA个/NAmol^-1=1molNA个NH3分子的质量=nM=1mol*17g/mol=17g101kPa,4摄氏度时,水的密度为1g/ml所以18mL水
解题思路：物质的质量除以物质的量就是摩尔质量。摩尔质量与相对分子质量在数值上是相等的。解题过程：标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。8.96L/22.4L/mol=0.4mol就是混合气体的物质
P2O5P=31O=1631x2+16x5=142[CO(NH2)2]C=12O=16N=14H=112+16+(14+1x2)x2=60
摩尔质量是指6.03*10^23个原子或分子所具有的质量,相对分子质量是指原子或分子所具有的质量是相对的无单位量纲.所以在树枝上是相等的,在单位上是不同的
106Na23*2C12016*3
K2MnO4的相对分子质量=39*2+55+16*4=197
（除以22.4更恰当）确实有这种算法,但很有局限性.它只能用于求标准状况（温度=0℃,压强=101kPa）下的气体密度,求出的密度单位是g/L.举个例子.如标准状况下的氢气,按这种算法密度为2/22.
解题思路：理解相对分子质量的概念！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/