百度作业网na2s与过量so2反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 00:18:50
楼主,我们先把最终的化学方程式写下来就一眼能看出：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2CO3和SO2消耗比是：1:12Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓NA2S和SO2消耗比是：1
如果这是一个事实,那你就倒过来想.1、H2S过量,最后产物肯定是带酸性的,故为NaHS.2、NaOH过量,最后产物肯定带碱性的,故为Na2S.这样解释最直接.
2NaHCO3+SO2+H2O=Na2SO3+2H2O+2CO2（该反应可以看作是强酸制弱酸,H2SO3的酸性比H2CO3的强）而过量的SO2会继续和Na2SO3反应Na2SO3+H2O+SO2=2N
H2S,SO2被硝酸氧化,所以错了；对.硝酸中也有水呀.
Na2S吸收的多把SO2通入Na2S溶液中发生如下3个反应：Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2SNa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32H2S+SO2=3S+2H2因此1molNa2S
2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH应该是na2s溶液
5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3...SO2过量2Na2S+3SO2=2Na2S2O3+SSO2少量
硫化钠中的硫显-2价,具有还原性.二氧化硫中的硫显+4价,既有氧化性又有氧化性,当二氧化硫足量时,可以将-2价的硫氧化为0价的单质硫.如果二氧化硫少量,反应方程式为:NaS+SO+HO==NaSO+H
应是Na2S溶液才对2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH
1.2H2S+S02=3S+H2O2.固体NA2S和SO2不反应,溶液可反应:Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+S02=3S+H2O
H2S+Br2=2HBr+S(沉淀)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Na2S＋Br2→2NaBr＋S↓Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HB
SO3离子和S离子在较浓的H离子溶液中会反应,H2S难电离,SO2生成H2SO3较易电离
3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓
1、Na2S+H2S==2NaHSNa2S+Br2==2NaBr+S↓溴水褪色,生成淡黄色沉淀.SO2+2H2S==3S↓+2H2O生成淡黄色沉淀.SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr溴水
若SO2少量,按照离子反应式中生成的H+与溶液中大量的ClO-结合生成弱电解质HClO所以在SO2少量时,离子反应式需另有补充：ClO-+H+＝HClO所以总结如下化学方程式：SO2少量：Ca(ClO
少量2h2o+3so2+ba(no3)2=baso4+2no+2h2so4h2o+so2+naclo=h2so4+nacl2h2o+so2+ca(clo)2=2h2so4+cacl2过量2h2o+3s
1、SO2与MnCl2不反应；2、2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4HCl3、FeCl2+Na2S=FeS+2NaCl4、6Na2CO3+3H2O+3Cl2=NaClO3+5NaC
亲爱的楼主：（1）5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3SO2过量（2）2Na2S+3SO2==2Na2S2O3+S↓SO2少量反应现象：都有乳白色或黄色浑浊产生.祝您步步高升期望你
相当与H2S与SO2的反应方程式如下:2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOHSO2与NaOH进一步反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O生成亚硫酸钠和水SO2过量：NaOH+SO2=NaHSO3