百度作业网na2s中滴加氯水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 13:28:53
楼主,我们先把最终的化学方程式写下来就一眼能看出：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2CO3和SO2消耗比是：1:12Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓NA2S和SO2消耗比是：1
AL3++3H2O=AL(OH)3+3H+(1)S2-+2H2O=H2S+2OH-(2)(1)*2+(2)*3,再整理2AL3++3S2-+6H2O=2AL(OH)3+3H2S等号为可逆符号
发生复分解反应H2SO4+NA2S=NA2SO4+H2S(气)
Na2SO3+Na2S+H2SO4=Na2SO4+S沉淀+H2O
根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则；钠元素的化合价是+1价,（+1）*2+x=0x=-2【请记住：硫元素只有一个负价,就是-2价.】
HS-←（得H+）S2-H2S←（得H+）HS-（失H+）→S2-H+←（得H+）H2O（失H+）→OH-∴[HS]+[H2S]+[H+]=[S2-]+[OH-]
2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH应该是na2s溶液
5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3...SO2过量2Na2S+3SO2=2Na2S2O3+SSO2少量
硫化钠中的硫显-2价,具有还原性.二氧化硫中的硫显+4价,既有氧化性又有氧化性,当二氧化硫足量时,可以将-2价的硫氧化为0价的单质硫.如果二氧化硫少量,反应方程式为:NaS+SO+HO==NaSO+H
应是Na2S溶液才对2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH
这个反应是+4价硫元素和-2价硫元素化合价归中的反应,是+4价硫元素氧化-2价硫元素,而+4价硫元素的氧化性与酸碱性有很大的关系（很多物质的氧化还原性都于酸碱性有关）,只有在酸性条件下,+4价硫元素才
H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
物理性质硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫）,沸点717.6K,密度为(斜方硫)和（单斜硫）.它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶
酸Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2SNa2S=2HCl=2NaCl+H2S
声成多硫化物,Na2S(n),水只是溶剂.
向Na2S溶液中加FeCl3,由于开始Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe^2+与S^2-反应生成FeS沉淀2FeCL3+3Na2S=2FeS↓+6NaCL+S↓向FeCl3溶液加Na2S溶液
亲爱的楼主：（1）5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3SO2过量（2）2Na2S+3SO2==2Na2S2O3+S↓SO2少量反应现象：都有乳白色或黄色浑浊产生.祝您步步高升期望你
4Fecl3+2Na2S=S2（气体符号）+4Fecl2+4Nacl根据还原性强弱判断!负2价的S离子还原性强于负1价的Cl离子
不反应,但是Na2S在H2O中有水解.Na2S=2Na++S2-S2-+H2O=可逆=HS-+OH-HS-+H2O=可逆=S2-+OH-