百度作业网nacl于kno3反应验证质量守恒
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/26 02:56:09
水蒸干过程中盐的浓度越来越大,盐才会析出,所以这个过程与溶解度有关,具体过程我也不太清楚,反正最后会生成NaNO3,KCl,KNO3,NaCl的混合物
NaCL既不吸热也不放热,KNO3吸热
冷却热饱和溶液,硝酸钾会结晶析出
冷却热饱和法.因为氯化钠溶液随温度变化的变化小,而硝酸钾随着温度下降也迅速结晶析出.故先溶解它们,在骤冷,便可分离了.
原理是利用二者的溶解度差异来实现分离.NaCl的溶解度随温度变化不大,但KNO3的溶解度受温度影响很明显,比如它会随温度的升高而溶解度大增.将两者的混合物尽可能多的溶解到热水里后降温,KNO3就会因为
KNO3也是盐,蒸发的话,最后都会析出
氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化情况不一样,硝酸钾的溶解度随温度变化比较大,而氯化钠的溶解度随温度变化不大,因此可以将这两种混合物的溶液加热后降温,硝酸钾可以先结晶出来
溶于水中形成的都是离子,而不是物质,因此在溶液中为钾离子钠离子和氯离子,他们自由匹配,当降温时,溶解度小的自然会先析出,你可以参阅溶解度表,较小的先析出
溶解、配制成热的饱和溶液、降温结晶、过滤因为KNO3的溶解度受温度影响大,NaCl基本不变.再问：就是一个填空题。。简单点再答：那就写冷却热的饱和溶液。再问：也就是写降低温度？再答：是的，但是不能那么
KNO3中混有NACL应提纯KNO3,将它们都溶于水,并降温结晶.因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高；NACL的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化.NACL中混有KNO3应提纯NACL,将它们都
浓缩水!浓缩至有晶体析出是,然后降温析晶,KNO3就析出来了,NaCl会留在母液里
1:加水过滤蒸发.2：加热析出NaCL后过滤.3:冷却结晶KNO3.因为硝酸钾在水中溶解度随温度升高而升高比氯化钠快.4：抱歉,没想出.5：加硫化氢溶液后过滤.6：加硝酸钡7:加碳酸钙过滤.CaCO3
结晶法（冷却热饱和溶液）KNO3溶解度随温度变化较大,NaCl溶解度随温度变化较小,冷却后KNO3析出.再问：可以详细一点吗.那方法.谢谢再答：方法就是冷却热饱和溶液，KNO3含量大，温度降低后溶解度
第三个.第一个,氢氧化钠与硫酸镁生成氢氧化镁沉淀第二个,硫酸和氯化钡产生硫酸钡沉淀
表示问题是什么.再问：当n等于5时，物质A什么，大于5时呢？再答：等于5是氯化钠和硝酸钾大于5是氧化钠再问：这么聪明啊，说说原因说说过程，拜托再答：==我很笨的....氯化钠和硝酸钾放水里不反应，就是
要考虑以下方面：1、以上离子能够共存.2、以上离子在水中不会发生水解.
不是复分解,没有生成水气体或沉淀这个应该是蒸发结晶混合液,利用溶解度不同来分离,它们都溶于水,随即进行组合
可以,我们老师说:你吃过饭然后去别人家,他请你吃饭,你吃不下,所以nacl饱和溶液不能溶解nacl,但是吃个橘子还是可以的,所以KNO3里能溶解nacl
(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；不饱和溶液（因为在50℃时,硝酸钾的溶解度为85.5克,由于硝酸钾中含有少量氯化钠,所以85.5克固体物质中含有硝酸钾的质量小于85.5克,所以得到的是不饱和溶
1,加热蒸发2,冷却3,结晶4,过滤首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却,硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以会结晶析出,这时过滤就得到它的晶体了