计算容器中N2和02的物质的量之比和分子数目之比

N2+3H2=2NH3物质的量的变化1322xyz1mol+3mol-3.6mol=0.4mol求得x=0.2mol,y=0.6mol,z=0.4mol(1)2分钟末剩下N20.8mol,H22.4m

N2+3H2=2NH3设N2xmol,H22xmol,反应掉的N2ymol,H22ymol根据方程式可得最终N2(x-y)mol,H2（2x-3y）mol,NH32ymol体积分数就是物质的量分数20

1.计算14N2物质中质子的物质的量----14是N原子的质量数----N原子的质子数为7----1个N原子中有7个质子.----1molN原子中有7mol质子.2.计算路径:----求N2的物质的量

假定容器的容积为1L(为计算方便,多少都一样)设Z的化学式为NxHy1.参加反应的N2----0.8x/2=0.4x(Z中氮原子物质的量的一半,就是参加反应的N2的物质的量)参加反应的H2----0.

设N2的转化量为x，则         N2+3H2⇌2NH3初始量：2n  3n&nbs

将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，设氮气物质的量为x，则x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，设反应过程中消耗氮气物质的量为y，则 &nb

A、在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡．此时再往容器中通入一定量N2气体，平衡正向进行，氨气物质的量增大，但含量不一定增大，和加入氮气量、混合气体总量、平衡生成氨气的量、混合气体总量有关

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),始10300变396终7216使达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,若以NH3为起始反应物则要20mol（用10molN2算）剩余6molNH3,所以转化率是

可以根据同温同压下,有n=V/Vm所以物质的量比为1:1分子数目比也为1:1

你问题输入的有问题啊?最关键的数据错了?（N2（mol•L-1）H2（mol•L-1）NH3（mol•L-1）起始时2302s末1.60.8）没看懂.你修改一下.再

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

物质的量之比没交代清楚,先按1:3计算首先有反应N2+3H2=2NH3（该反应可逆,用可逆号）起始时可设N2有3mol,H2有9mol,NH3体积分数为20%时,N2为2mol,H2为6mol,NH3

N2+3H2==2NH3起8mol20mol0转4mol12mol8mol平8molV（NH3)=8mol/（2L*5min）=0.8mol/（L*min）平衡时N2的转化率50%变大

1、增加N2物质的量,那么N2的浓度变大了,反应逆向移动.2、逆向移动的结果的确是压强增大,但最开始逆向移动比正向移动多,随着反应的不断进行,最后的结果是正向逆向相等,再次达到新的平衡.

当然是对的拉,就算下就知道拉设H2和N2都是XMOL所以一开始时N2的体积分数为X/2X=0.5(体积比等于物量比,这里不解析了.)而设N2减少了YMOL,所以H2减少了3YMOL,而NH3增加了2Y

平均M应该是19.75,但是计算NH3的质量不用这个也行.设N2的物质的量为x则氨气的物质的量为3x则有：28x+17*3x=102解得：x=1.29所以氨气的质量为17*3*1.29=65.79=6

1.S+O2=SO2有方程式可以看出反应前后气体体积不变,因此压强也不变.所以填：12.4P+5O2=2P2O5有方程式可以看出反应前后气体体积缩小5倍.压强是原气体的1/4,那么原来混合气体在有氧气

根据NH3的速率可以求得此时NH3的物质的量:2*2*1=4mol再根据方程,生成4molNH3消耗2molN2,因此N2总共有7*1+2=9mol又N2和H2通入的时候物质的量相等,所以H2也是9m