计算当ki溶液浓度为1,cu电对的条件电级电位

1、渗透浓度=2*9.0/58.5=0.308mOsmol/L2、设Cu2+的浓度为x,则en的浓度为2xCu2++2en＝＝{Cu（en）2}2+0.10/x*(2x)^2=1.0*10^204*x

1：你记住是萎蔫,所以是细胞在失水,所以液泡的浓度要最低,细胞液水分才会流向细胞质基质,然后细胞质基质水分流向外面,也就是基质的浓度低于外面,这样才会失水你想得没错,失水了所以浓度变大了,但是还没有大

此题不完整.问题不明确.应该是求生成的NaOH的物质的量浓度吧?按此回答：电解的离子方程式：2Cl-+2H2O==电解==2OH-+H2+Cl2转移电子数为2mol.0.2mol电子,生成0.2mol

应该没有算错,你看看吧.不懂问.再问：==这一章完全不懂啊~什么螯合物什么的……求解释一下螯合物之类的内容和解法~~谢谢啦~再答：完全是平衡的知识，没有什么新的方法的。会平衡常数的相关计算就可以了。再

电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI)[Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/

设阴极产生氢气的物质的量为X,阳极产生氧气的物质的量为Yn(KI)=n(CuCl2)=n(Na2SO4)=0.2mol/L*2L=0.4mol根据放电顺序,阴极铜离子先放电,其次氢离子放电,则阴极得到

浓度=溶质质量/(溶剂质量+溶质质量）

D...这个原理是由易溶物质制备不易溶解的物质..氯化银的溶解度是比碘化银大的...

[oH-]的浓度要不要乘2,应该是平方,另外硫酸根浓度不需要考虑Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c(OH-)^2=(3.1×10^-3)×(10^-12)^2=3.1×10^-27＜2.2×

选C　　电解硫酸铜溶液方程式：2CuSO4+2H20==通电==2Cu+2H2SO4+O2所以,电解后的溶液中硫酸铜变少,硫酸变多,同时还有氧气产生.因此相对于在原液中只损失了Cu和O.因此只需要补充

C（cl）=2C（Mgcl2）=4mol/L再问：c(cl)为什么=2C(mgcl2)再答：1molMgcl2中的cl离子有两mol再问：谢谢~~

NO：NO2=1：1设都为1mol则N得电子=3+1=4mol得失电子相等Cu2S有4/10=0.4mol即CuSO4有0.4mol,Cu有0.8Cu(NO3)2中NO3量=(0.4*2-0.4)*2

利用氧化还原得失电子守恒来解.首先写出方程式：Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O可以观察得电子化合价降低是HNO3,其产物是NO2和NO,而题目要求其比是1：1,设

根据电荷守恒：2c(Cu2+)+2c(Ba2+)=c(NO3-),即2c(Ba2+)=1.5-2*0.25==1mol/L,解得c(Ba2+)=0.5mol/L

答案：浓度为1/9mol/L,ph值为7时该溶液的体积为0.22L设硫酸的浓度为amol/L,最初硫酸的体积为VL则,根据题意,可得下式：2aV--0.02L*1.0mol/L==(V+0.02)*0

首先析出的是银

浓度为9g/dm3题目不清楚!

Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+K稳=[Cu(NH3)42+]/（[Cu2+][NH3]^4）代入数据,2.1×10^13=0.1/（[Cu2+]*1^4）解得[Cu2+]=4.76×10^

先生成AgI,随后是AgBr,最后是AgCl.因为卤化银的溶解度随着原子序数增大而减少.由于生成沉淀的实质是减小溶液中的离子浓度,因而首先会沉淀出溶解度最小的物质,即最大程度地减小离子的浓度,故其顺序

如果需要提高溶解度,必须高于CMC值,偏低的CMC值只有分散/湿润作用.