计算物质的量浓度的c=1000×ρ×ω M 时密度的单位是

该题中注意求的是盐酸的物质的量浓度,收集到的氯化氢气体不纯,不过不影响计算.规律方法：我们设收集到的氯化氢气体的体积为V升（标况）,则倒扣在水中时,因为氯化氢极易溶于水,所以水会进入烧瓶,进入烧瓶的液

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

NaOH溶液物质的量浓度=1000X密度X质量分数/摩尔质量=1000X1X10%/40=2.5mol/L再问：这公式的根据是啥再答：以1L溶液为例：1L溶液所含溶质的质量=1000X密度X质量分数物

由反应可求出所配溶液的物质的量浓度:200*0.1=100*c→c=0.2mol/L.再由质量35.1求出NaCl的物质的量=35.1/58.5=0.6mol体积=0.6/0.2=3L

224L氨水和1L水总质量1170g,已知密度为1g/ml,所以体积为1.17L.因为氨气物质的量为10mol,所以物质的量浓度为8.547mol/L,质量分数可由公式c=（1000*w%*p）/M可

 再答：该物质质量可以为W乘总质量

n(Ca(OH)2)=37/74=0.5mol氢氧根物质的量浓度是0.5*2/0.5=2mol/l

c=n总/V总

呈中性,即氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量NaOH中氢氧根离子的物质的量:25*COH中氢氧根离子的物质的量:1.5*1硫酸中氢离子的物质的量:20*1*2(含有两个氢离子)25*c+1.5*

答案A根据：离子物质的量浓度=离子所在化合物的物质的量*该离子的结构单元数n（cl-）=c（alcl3）*V（alcl3）*3{alcl3中含3各cl-}=1mol/L*50ml*3=0.15molA

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

生成气体的质量是相同体积的H2的15倍,则生成气体的平均相对分子质量是30,所以1molB,2molC,3molD混合的质量是180克,而2摩尔A生成1molB,2molC,3molD,所以2摩尔A的

你忘记把ml化成L了所以要把你的a答案乘以1000,就是c了

Fe2（SO4）3=2Fe+3=3SO4-22--------3m/56------xx=3m/112（SO4-2）硫酸根离子的物质的量浓度=（3m/112）/V=3m/12V.

c=1000ρω／M单位为g/mol其中1000--1000mlρ--溶液密度,单位g/mlω--溶液溶质的质量分数,单位%M--溶质的摩尔质量

这个和反应方程式有关.离子方程式：6S2O3^2-+Cr2O7^2-+14H+==3S4O6^2-+2Cr3++7H2O由方程式可知,Na2S2O3和K2Cr2O7反应的比例是6:1所以计算物质的量浓

解题思路：质量分数和物质的量浓度都是溶质比溶液，所以它们之间的转化关键是单位的换算。抓住这一点解题就比较好理解了。解题过程：物质的量浓度的质量分数的计算质量分数和物质的量浓度都是溶质比溶液，所以它们之

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1

解析：你没有单位统一,所以你推导错了.应为：c=1000pw/MC=n1/V2=（m1/M1）/[（m2/P2）/1000]=1000pw/M注：V2单位是升,而m2/P2单位是Cm3,要变成升,就得

这个发图需要吗再答：我给你发图再问：额，谢谢再答：我照给你再答：再答：记得选我为最佳答案额