设在容积为2L的密闭容器中充入0.60molN2(g))

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

容积可变,温度压强不变,转化率一样,也是40%,可算得反应1,设生成Z/2为X,列出方程2X/3-X,算得z=1.5mol,反应2就得3mol

反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

这道题选A是吧.首先,这道题涉及等效平衡.恒温条件下,看D选项,达到平衡时反应应该吸热0.25aKJ.如图：A选项,硫元素是守恒的,无论反应进行到什么程度,二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.

同体积同温度下压强之比=物质的量之比CH3OH→CO+2H2起始n0.600转化nxx2x平衡n0.6-xx2x这是个体积增大的反应看起来你的P1和P2写反了(0.6-x+x+2x)/0.6=2.2x

设N2的转化量是xN2+3H2==2NH3起始:0.81.60转化:x3x2x平衡:0.8-x1.6-3x2x2x/(2.4-2x)=20%x=0.2mol可计算出平衡时:c(N2)=0.3mol/L

设生成xmolNH32NH3=N2+3H2始00.40.8平x0.4-x/20.8-3x/2x/x+0.4-x/2+0.8-3x/2=1/5x=0.2下面应该会了吧不会留言再问：求详解········

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

1气体体积不变2平衡常数只与温度有关他说其他条件不变也就是温度不变所以就是那样算再答：仔细看了一下题目这是等效平衡0.60molCO和1.20molH2O如果是完全反应就生成0.6mol的CO20.6

达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,生成物的体积增大,分子分母同时增大,故H2O的体积分数不确定再问：你连答案都是错的,还怎么回答我提的问题...

解题思路：根据V=△C/t计算，注意不同物质的化学反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("htt

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

2SO2+O2===2SO3

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

反应前共有气体2.4摩尔,4分钟后根据化学方程式：N2+3H2==2NH3,生成0.24摩尔氨气消耗氢气0.36摩尔,氮气0.12摩尔,总体减少0.24摩尔,即反应后共有气体2.16摩尔.所以4min

根据阿伏伽德罗定律推论：恒温恒容时任何气体的压强比就是物质的量的比.列出比例式：8mol：1=n：0.9375n=7.5molN2+3H2=2NH3开始2mol6mol0变化x3x2x平衡2-x6-3

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/