证明等体积的不同质量分数的h2so4的质量分数比原来的地质量分数和的一半大

设总体积为V,则H2体积为0.25V,CH4为0.75V混合气体的平均摩尔质量==(2*0.25V+16*0.75V)/V==12.5g/mol

体积分数=0.5/1=0.5质量分数=（0.5*2）/[（0.5*2）+0.5*32]=1/17

标况下n=7/22.4设H2为amolCO为bmola+b=7/22.42a+28b=2.25算出a,b.这就是方法其余的自己去算吧不想让你抄答案

H275%N225%可以用十字交叉法（适用于所有的二组分混合计算）.找出两个极限,即7L全是H2和7L全是N2若全是H2则质量是0.625g全是N2则质量是8.75g而实际质量是2.25g列式子：H2

这个问题要看你是高中的学生还是初中学生?如果是高中的学生,那就容易多了告诉你一个方法,不管遇到什么样的混合物的计算,假设混合物为未知数.

平均相对分子质量:2.25÷（7÷22.4）=7.2g/molH2的体积分数：十字交叉法2（28-7.2）=20.87.228（7.2-2）=5.2H2:CO=20.8:5.2H2的体积分数即为20.

选C.酒精的密度是小于1g/mL的.酒精溶液浓度越大,密度一般越小（类似的还有氨水等）.假设两者等质量混合,则混合后为35%,由于浓度大的密度小,故等质量的两种溶液混合时,酒精的溶液体积大.现在是等体

混合气体的平均摩尔质量为.M=mn=2.25g7L22.4L/mol=7.2g/mol，利用十字交叉法计算各组分的物质的量之比：即n(H2)n(CO)=20.85.2=41H2的质量分数量分数为ω（H

A因为是硫酸溶液,所以质量分数越大,其密度越大.所以如果是等体积混合,90%的硫酸的质量就要大于30%的硫酸,这样混合,所得的溶液质量分数就接近质量大的,所以>60%

2+44=4646/2=23

硫酸密度大小与体积无关,硫酸密度大于水,酒精密度小于水,所以硫酸密度大.

1）设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积混合后,浓度小于平均故b>aca>C2）

n=V/Vm=0.2moln(H2)=25%n=0.05molm(H2)=n(H2)M(H2)=0.1gn(O2)=75%n=0.15molm(O2)=n(O2)MO2)=4.8gm=0.1g+4.8

设烃为CxHy,则其完全燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+y/2H2O设烃的质量为mg,则耗去的O2的质量为：m(O2)=32*(x+y/4)*mg/(12x+y)则：(

1、CO与N2分子量都是28,混合气体分子量2*14.5=29设CO+N2物质的量为a,O2物质的量b(28a+32b)/a+b=29,得a=3b,m(O2)%=b*32/(b+a)*29=32/11

Ca4%),a%=(a3%+A4%)/2但若是硫酸容液等体积混合,因其浓度越大比重越大,所以质量分数为a1的硫酸溶液在其中的质量分数大,而等质量混合时两种溶液质量相等,所以其等体积混合溶液比重大于等质

这是因为等体积混合时,密度较大的那个溶液质量也较大,所以,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数就会偏离中值,向密度较大的溶液的靠近,而密度比水大的两种不同浓度溶液,是浓度大的密度大；密度比水小的两种不

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

取X、Y、Z三种金属停止反应前的任一时刻，利用关系图可查出，相同时间里金属Y放出氢气的量最多，则金属Y的活动性强，其次是金属Z，活动性最弱的为金属X．故答：Y＞Z＞X；利用金属完全反应放出氢气质量的经

设质量分数为10%和30%的氨水密度分别为p1、p2,体积为V等体积混合溶质质量分数=（V*p1*10%+V*p2*30%）/（V*p1+V*p2）*100%=（p1*10%+p2*30%）/（p1+