证明铝和铁的活泼性大小

与酸反应,释放氢气的强弱,判定化学性质的活泼与否铁放的时间长了就会生锈.铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系.水分是使铁容易生锈的物质之一.然而,光有水也不会使铁生锈,

分别与稀H2SO4反应,速度快的较活泼,反应剧烈的较活泼铁会被空气中的氧气氧化,铜不够活泼,铝被氧化会产生致密的氧化膜,阻止剧续被氧化

在硫酸亚铁溶液中加入铝,会发生置换反应,加入桶,则不会发生反应,因此铝>铁>铜铝在空气中与氧气发生反应,生成一层致密的氧化膜,阻止反应继续进行,而铜在常温下不与氧气发生反应,铁在常温下与氧气发生反应,

将其分别泡在稀硫酸（盐酸）里观察反应,反应剧烈的较活泼,相反则不活泼,排列顺序为：铝铁铜!铁生锈是只有当空气中的氧气一旦溶解在水里,才会使铁生锈.在靠近水面的部分,与空气距离最近,水中所溶解的氧气也最

烯烃的亲电加成反应,会形成碳正离子中间体,那么形成的碳正离子越稳定,反应越容易进行.那么原来的那么烯烃的活性相比之下就高一点.丙烯与硫酸中的氢离子形成的是二级碳正离子,2—丁烯形成的是三级碳正离子,而

3Mg+al(so4)3=3mgso4+al镁可以置换出AL再问：请问知道实验的步骤吗再答：做题的时候就把方程式写上去就行了。真要说步骤就是把金属镁用纱布先弄干净然后放入硫酸铝溶液中

利用置换反应就可以,把Al置入硫酸亚铁或者硫酸铜中能置换出铁和铜,Fe置入硫酸铜溶液中能置换出铜,反之不行,即证明活泼性Al>Fe>Cu

浓硫酸不可以和碳反应哦再问：可以反应。。书上有写要加热再答：�Σ�Ũ�������л��ﷴӦ���̼��ˮ��co2����֤����Ũ�������ˮ��再问：��������εIJ��ܽ������

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O

实验步骤：（1）把铁加入硫酸铜溶液（2）把铁和铜加入硝酸银溶液实验现象：（1）铁上附了红色的铜,铁＞铜（2）铁、铜均置换出银单质,铁＞银、铜＞银化学反应方程式：Fe+CuSO4===FeSO4+CuF

1.加入试剂：稀硫酸现象：有铁的试剂冒气泡,有铜的试剂无气泡2.加入试剂：锌硫酸现象：有铁的试剂溶液变色,有铜的试剂无明显变化将Fe和Cu再问：比较铁与镁

金属的活泼性与最高价氧化物的水化物,和单质与水或酸反应的难易程度相关.如果要判断铁和铜的金属活泼程度,就用铁丝伸进硫酸铜中或者把铜丝伸入氯化铁中（不用硫酸铁是因为实验室三价铁离子溶液一般就是氯化铁）,

1、用稀盐酸.能反应的是铁2、用硫酸铜溶液.能反应的是铁

当铁与浓硫酸接触的一瞬间,铁的表面就形成了一层致密的保护膜,使里面的铁不能与浓硫酸继续接触,从而达到隔离的目的.这种现象被叫做钝化,铝也一样,至于为什么,那就涉及到晶体结构了,晶体结构主要影响物理性质

烯烃加硫酸,属于亲电加成,碳正离子历程形成的碳正离子越稳定,活泼性越大丙烯形成的碳正离子是CH3-CH-CH3（A）`+2-丁烯形成的碳正离子是CH3-CH-CH2-CH3（B）`+由于（A）存在6个

从大到小依次：丁二烯乙烯丙烯二丁烯

分别把两者放入稀盐酸中,铁和盐酸反应生成氢气而铜不可以或者用铁和硫酸铜,或铜和硫酸亚铁,注意一定是要亚铁

将M放入N的盐溶液中,如果M的表面有N析出,则证明M比N活泼,反之,没有明显变化,则证明N比M活泼.在金属活动顺序性中,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.

钠更活泼.根据元素周期表同一周期的元素越靠近左边金属性越强那么作为金属就越活泼同一周期的元素越靠近右边的非金属性越强作为非金属的话就越活泼所以钠和铝钠在左边所以作为金属钠的金属性肯定比铝强..所以钠更

1.将铁,铜分别放入试管中,并分别加入稀盐酸,铁表面有气泡产生,而铜没有,所以铁比铜的金属性质活泼2.将铁放入硫酸铜溶液中,铁表面有红色固体析出,所以铁比铜的金属性质活泼3.将铜放入氯化亚铁溶液中,铜