百度作业网证明非金属性强弱的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:54:13
Cl2Na2S＝2NaClS↓
根据他们的氧化还原性强弱,顺序规律不好把握
①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上的电子的先后）④互相置换反应依据：⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化
Si+2H2=SiH4（条件高温）2P（g）+3H2=2PH3(条件加热)条件越苛刻,非金属性越弱再问：那钠和镁与水反应不是镁要加热吗？再答：钠与水直接反应镁需要与热水才能反应，沸水反应剧烈再问：所以
单质与铁反应产物价态不同
可以看元素周期表,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强.(除去0族元素）同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强.同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属
用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2+H2O,所以非金属性N大于C.
稀硫酸和碳酸钠答应会生成二氧化碳,二氧化碳通到硅酸钠中和水反应生成硅酸沉淀再问：那个CO2怎么会和水反应生成硅酸呢，这不科学呀。再答：还有硅酸钠啊再问：嗯，谢谢了。再答：Na2SiO3+CO2+H2O
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.
金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性
往Na2S溶液里通氯气出现淡黄色沉淀离子方程式S2-+Cl2==2Cl-+S↓
Br强.因为Br2单质能将-2价的S2-氧化成S单质,说明Br的非金属性比S强.Br2+S2-==2Br-+S(沉淀)
在元素周期表中越靠近右边的非金属性越强,越往下的非金属性越弱.
Cl,C,Si;Cl最强,C其次,Si是准金属了；再问：这是道大题，具体问题不是这个，所以问题还未解决。可否加q视屏帮我处理一下？，解决完了我赠你2000财富值。再答：可追问~再问：算了，卷子也被借走
同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性
H2S+CI2====2HCI+SCS2+2CI2====CCI4+SK2S+CI2====2KCI+S
最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强
CL的非金属性强于C,由非金属活泼性更强则最高价氧化物对应的水化物酸性更强知HCLO4>H2CO3,由漂白原理有Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO知H2CO3>HClO所以三者
在周期表中,同周期从左到右,非金属性依次增强；同主族,从下到上依次增强.总的来说,非金属性向周期表的右上角集中,所以氟的非金属性最强.