试用价电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间结构 磷酸根

Hg是第二副族,价电子数是2,Cl是1,所以VPN=（2+2）/2=2,孤对电子数n=（2-2）/2=0,所以是直线型再问：它的价电子数是12啊再答：Hg的电子排布是5d106s2，最外层是2个

分子构型为V型,SP2杂化

八面体结构.　　VSEPR的基本要点　　1.分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关　　VP=BP+LP　　(价层)(成键)(孤对)　　2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小　　LP-LP>

提供电子的是配位原子啊,显然是电负性大的那个.你只要找出电负性最小的那个元素,就是中心原子,其他的作为配位原子.一般配位原子都是卤素和氧

直线,v形,平面正三角形,三角锥再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：学霸？再答：直线，四面体，平面正三角形，四面体再问：NH+4的再答：正四面体

H2S：（6-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型NH2-：（5+1-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型BF3：（3-3）/2+3=3,sp2杂化,没有孤对电子,正三角形H3

N肯定是中心原子,（5-3）/2=1也就是有一对孤对电子,加上2个σ键所以应该是SP2杂化

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

NOCl:(5+1)/2=3,V形SO2Cl2(6+2)/2=4四面体IO2F2-(7+2+1)/2=5应该是四面体或者三角双锥氧族元素不做中心原子时,是不考虑的.中心原子的判断可以根据化学式判断出来

是C,因为实际上是碳原子分别与氢原子和氮原子成键.确定中心原子中价层电子对数　　中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原

三角锥形三、价层电子对互斥理论（ValanceShellElectronPairRepulsionTheory）简称VSEPR适用Abm型分子1.理论要点：①Abm型分子的空间构型总是采取A的价层电子

我高三、你第一个问题或许听说过但是绝对只是听说,没有大用sp3杂化是立体的,单键sp2杂化是平面的,双键苯环sp杂化是直线,三键再问：你学习好吗？特别是数学物理好吗？有什么学习方法介绍一下（我学理的女

一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型.杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sid

1、VP=4,LP=0,正四面体型,sp3杂化2、VP=2,LP=0,直线型,sp杂化3、VP=3,LP=0,正三角型,sp2杂化4、VP=4,LP=2,V型（折线型）,sp3杂化5、VP=3,LP=

cs2直线型；no2v型；clo2v型；no3三角锥型；brf3平面三角型；pcl4四面体型；pf5五边形；brf5四面体；alf6四面体

按鲍林的杂化理论,形成共价键的共用电子对,就是通过轨道杂化来实现的.上面说的氢气其实也发生了1s轨道杂化,是两个氢原子间的1s轨道通过相互杂化而实现的电子对公用,从而实现针对于单个氢原子的1s轨道全充

价层电子对确定后如2对电子,则中心原子为sp杂化,3对为sp2杂化,4对sp3杂化.5对sp3d杂化,6对sp3d2杂化.

不要光考虑孤对电子之间的互斥,若向像你那样排列,其他基团之间的斥力,其它基团与孤电子对的斥力不就大了吗?

对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）/2计算孤对电子数再计算出m+n即是

一般对中心原子为主族元素的适用,而某些配合物也是使用的,对于有机物,VSEPR就无能为力了,因为他只是运用简单的几何模型作出假设,难免有些误差的,作为一个简单的定性模型,达到这样已经很不错了