该盐酸中的物质的量是多少

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

题目中应该有水的体积或者质量,假设为1000毫升（1000克）c=1000×b×ω/36.5以上计算摩尔浓度的公式中只缺少溶液的质量分数ω,只要计算出溶液的质量分数就OK.m=36.5×a/22.4ω

浓硫酸：98%,18mol/L浓盐酸：37.2%,12mol/L浓硝酸：69.8%,16mol/L冰醋酸：99.5%,17mol/L浓氨水：28%,15mol/L浓磷酸：85%,4mol/L

假设在标准善下气体体积为V,物质的量＝V/22.4摩尔,则该盐酸的物质的量浓度为：V/22.4/1=V/22.4mol/L

c=1000ρω=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L应该记住稀释公式：c1v1=c2v2应该量取该盐酸溶液v1=c2v2/c1=0.24×100/12=2ml

n(HCl)=a/22.4molm(HCl)=36.5*a/22.4=365a/224gm(溶液)=1000+365a/224gV(溶液)=(1000+365a/224)/bml=(1+365a/22

题目条件够了,但有一个问题：(1).成为密度为“1.19g/L”的盐酸溶液?密度这么小吗?字打错了吧?应该是“1.19g/ml”.(2).老师是说气体的体积按标准状况计算,水是通常状况的液体.(3).

标准状态下,任何1mol的气体的体积都是22.4L所以VLHCl气体,其物质的量是V/22.4mol制得盐酸溶液体积为1L,所以制得盐酸浓度为V/22.4mol/L

标况下氢气的物质的量：3.36/22.4=0.15molFe+2HCl=FeCl2+H21210.15mol0.3mol0.15mol盐酸的物质的量浓度：0.15/0.1=1.5mol/L铁的质量：0

aLHCl是a/22.4mol,质量是36.5a/22.4g,得到的盐酸体积是（36.5a/22.4+1000)/1000b(L)所以该盐酸的物质的量浓度是a/22.4(mol)÷（36.5a/22.

c=1000*1.1*10%/36.5=3.0mol/L

m(HCl)=21.9gn(HCl)=21.9/36.5=0.6molc(HCl)=0.6/0.2=3mol/L200ml盐酸中n(HCl)=3*0.2=0.6mol2HCl~H2210.6moln(

因为稀盐酸在溶液中电离较完全,可认为其在溶液中全以H+和CL-存在

氯化氢HCL的相对分子质量为36.5因此21.9g为21.9/36.5=0.6mol盐酸浓度C为0.6/0.2=3mol/L盐酸与锌反应的方程式为2HCL+Zr===ZrCL2+H2生成的氢气为0.3

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O被氧化的盐酸和未发生化合价变化的盐酸的物质的量之比是10：6=5：3

设盐酸中HCl的质量为：XgNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.50.4X列比例式：40/0.4=36.5/X解得：X=0.365又因为HCl的摩尔质量是:36.5g/mol,则HCl的物质的

Al-3e=Al3+139/27X已知铝为9/27=1/3mol1molAl与盐酸反应生成1molAl3+.失去3mol电子,那么1/3mol铝就是失去1mol电子

(3.01乘10的22次方)/(6.02乘10的23次方)=0.05molNa2SO4-----2Na+--------SO42-210.050.025再问：答案是多少？再答：答案就是0.025mol

因为：2Na+2H(+)=2Na(+)+H2Mg+2H(+)=Mg(2+)+H22Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2金属物质的量相同,氢气质量比：1：2：3溶液质量增加：23-1：24-2：27

浓硫酸18.4mol/L(一般指98%,密度1.84g/cm3)浓硝酸14,5mol/L(一般指63%密度1.45g/cm3)浓盐酸11.9mol/L(一般指36.5%密度1.19g/cm3)