请问用固体配制一定浓度的溶液时需要使用量筒吗?

正确的,因为量筒的最低处是凹的,量取是比实际多了一点,所以洗量筒的液体不能再倒入烧杯中

一、称量误差分析（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈.（mB偏大,cB偏高）（二）调整“0”点时,游码在大于0的位置.（mB偏小,cB偏低）（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、M

计算：质量或体积称量或量取：移液管转移：烧杯,冷却,玻璃棒,一定体积的容量瓶洗涤：玻璃棒和烧杯定容：3cm处,溶液的凹液面的最低点摇匀贴上标签

配制溶液步骤及仪器（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例）(1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.(2)称量:用天平或电子天

1第一步：计算.第二步：称量：在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中.第五步：洗涤：用蒸馏水

1.该溶液中氢氧化钠的物质的量溶度为?n=m/M=24/40=0.6molc=n/v=0.6/0.1=6mol/L2.该溶液中氢氧化钠的质量分数=24/100X1.2=0.2=20%3.从该溶液中取出

不正确,因为用滴管吸去多余部分中亦含有溶质,所配溶液浓度偏低.2.有必要.配制的氢氧化钠可能冷却后使用.热的氢氧化钠溶液的密度小,放置冷却后体积会缩小,配制溶液的浓度会偏高,冷却后定容更合适.但转移应

以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例.步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛

配制一定物质的量浓度的溶液（该物质浓溶液的浓度为amol/L）(1)仪器:_容量瓶_(应注明_体积V和使用的环境温度_)、小烧杯、玻璃棒、移液管、试剂瓶、滴管.(2)步骤：1、量取一定体积的浓溶液V1

因为量筒是一种量出仪器,也就是说如果我要用量筒量取20ml溶液,那么当达到20的刻度线时量筒内实际的溶液体积是>20ml的,当你直接将所量取的液体转移出来后,量筒壁上所粘附的液体是不在这20ml中的,

量筒为量出性量器,即用量筒量取液体时,倒出来的液体体积就是你所需要的体积,残留在量筒内的少量溶液并没有算上.如果用水洗涤并将洗涤倒入容量瓶的的话,就相当于量多了液体了,浓度就会偏高.再问：体积量多了，

砝码上有东西不就是增大砝码质量么,依旧是当天平平衡的时候NAOH的质量变大了,可是你还是按照小的算的,导致分母变大,结果不久变大了么

/>左盘氢氧化钠的质量=右盘砝码的质量+油污的质量+游码质量,使溶质偏大,浓度偏大溅出的液体含有溶质,使溶质偏小,浓度偏小左盘氢氧化钠的质量+水的质量=右盘砝码的质量+游码质量.是溶质偏小,浓度偏小定

NB减少V不变CB减少

在溶解或稀释时,量取一定量的水,同时在洗涤时,量取一定量的水,防止洗涤水的体积超过容量瓶的总容积,导致实验失败.

道理你这不都懂么.热胀冷缩,会使你读数偏大,而实际的质量并没有变化,也就是说你把质量读大了,实际的质量并没有你想要的那么多,所以就是溶剂取少了.那么结果就是浓度增大.再问：读数是指哪个读数？质量是什么

定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线这是正常现象,是因为部分溶液附着刻度线以上部分如在容量瓶口.这个对溶液的浓度是没有影响的,如果此时加水至刻度线,相当于稀释,会导致浓度偏低!希望对你有所帮

A、没有冷却稀释或溶解的溶液，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故A正确；B、未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量减小，所配制的溶液的浓度偏低，故B错误；C、定容时仰视刻度线观

A、氢氧化钠有腐蚀性，所以称量时，不能将固体NaOH直接放在天平左盘上，故A错误；B、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果将溶解液不稀释直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液

首先.氢氧化钠严重吸水,是不能准确配置的.要通过基准物质标定确定浓度.故小烧杯中有少量水无关紧要.次之,称量氢氧化钠一般用表皿或硫酸纸在台秤上粗称,然后倒入小烧杯溶解,故小烧杯中有少量水无关紧要.