请预测下列盐溶液的酸碱性,若盐能发生水解反应,请写出反应的离子方程式.

如果是强酸和弱碱中和反应形成的盐显酸性,如氯化铵、氯化镁,硫酸铝；如果是强碱和弱酸形成的盐成碱性,如碳酸钠,碳酸氢钠,硫化钠等,如果是强酸和强碱形成的盐就成中性.也就是谁强显谁性.这个应该能懂吧.

首先你要知道常见的强酸是指;盐酸,硫酸,硝酸,在初中阶段碰到的其余基本上是弱酸,如：碳酸常见的强碱为KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2,在初中阶段碰到的其余基本上是弱碱,如：氢氧化铝,氢氧化镁

钾钠氨盐硝酸盐,均能溶于水中间硫酸盐中钡不溶,氯化盐中银不溶碳酸钾钠氨盐溶,氢氧钾钠钙钡溶

1碱性碳酸根+水——碳酸氢根+氢氧根2酸性铵根+水——氨水+氢离子3中性4酸性侣离子+水——氢氧化铝+氢离子5中性6碱性

1中性2碱性po43-+h2o===hpo42-+oh-3酸性fe3++3h2o====fe(oh)3+3H+4中性5碱性s2-+h2o====hs-+oh-

答:1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸

导电性和三方面因素有关：1、电解质的强弱和溶解性（是本质）2、溶液中离子的浓度3、离子所带电荷数一般先看第2点,若离子浓度相同则看第3点

根据组成盐的酸碱的强弱分四类强酸强碱组成的盐,如NaCl溶液呈中性强酸弱碱组成的盐,如FeCl3溶液呈酸性弱酸强碱组成的盐,如Na2CO3溶液呈碱性弱酸弱碱组成的盐,根据强弱判断,可能呈中性、酸性、碱

不知你是否知道“离子方程式”,但还是跟你说一下Na2CO3溶解Na2CO3=2Na++CO32-CO32-是弱酸根,和水反应,这一步是核心H2O+CO32-=HCO3-+OH-由于有OH-生成,所以有

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、----酸溶于水不能发生完全

强碱弱酸盐显碱性弱碱强酸盐显酸性强碱强酸盐显中性弱酸弱碱盐显中性

盐是可以电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物.它的阳离子对应的碱是强碱,阴离子对应的酸是强酸那么这盐是强酸强碱盐.同理还有强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐.学水解的时候要盐的酸碱性.给你个我

初中常用强酸包括六个：盐酸,硫酸,硝酸,高氯酸（HClO4）,氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）初中常用弱酸：碳酸（H2CO3）,亚硫酸（H2SO3）,氢硫酸（H2S）,醋酸（CH3COOH）强碱：Na

要会把盐分成这么几类,然后根据口诀“谁强显谁性”,就可以判断.强酸弱碱盐-----溶液呈酸性（PH小于7）强碱弱酸盐-----溶液呈碱性（PH大于7）强酸强碱盐------溶液呈中性（PH=7）弱酸弱

用PH试纸……如果是题目中遇到,看化学式.盐一般是由酸和碱反应生成,如果是强酸和强碱生成的盐一般成中性,若是强酸和弱碱生成的盐易班成酸性,若是强碱和弱酸生成的盐一般成碱性,如果是弱酸和弱碱生成的盐就不

可以,如碳酸钠水溶液显碱性,加入酚酞显红色

用PH试纸测,大于7显碱性,小于7显酸性用酚酞溶液或石蕊这两个会有变色情况强酸、强碱那要高中学除了盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）这些强酸其余的都是弱酸除了氢

看电离程度,举例来说,NaHCO3,因为钠的电离程度大,碳酸氢根小,所以影响水的电离,因为这是阳离子（Na+）多,所以氢氧根多余氢离子,于是乎碳酸氢钠溶液显碱性所以只要判断离子是否完全电离就可以了考试

看生成盐的酸或碱的强弱

强酸：硫酸、硝酸、盐酸强碱：氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾弱酸：醋酸、磷酸、亚硫酸弱碱：氨水,氢氧化铁,氢氧化铜,氢氧化铝