质量为6.4*10^的氧气2

V=1.89×10的6次方m3=1.89×10的9次方dm3M=ρV=1.293g/L×1.89×10的9次方dm3=1.293g/dm3×1.89×10的9次方dm3=2.44377×10的9次方g

C---------CO2124410%xx=110/3%O21-110/3%=190/3%二氧化碳和氧气的质量比(110/3%):(190/3%)=11:19没错就是11比19再问：确定？我也算的这

NA个氧气分子是1mol氧气（O2）的摩尔质量是：32g/mol所以,NA个氧气分子的质量＝1molX32g/mol=32g

根据克拉伯龙方程式：PV=nRT,（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.）所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm

二氧化锰为2克,反应后剩余物的总质量为：2/10%=20克,所以,氧气质量为：27.6+2-20=9.6克.

首先,2.8L氧气物质的量2.8/22.4（mol）即有0.125NA的氧气分子,质量为0.125X32=4g

A1mol氢的含义不明确,氢原子?氢气?B氧气的摩尔质量为32,缺少单位C氖气为单原子分子,故正确D1molNa2CO3溶液,说法错误,应为：含1molNa2CO3的溶液

写出化学方程式：2H2+O2=点燃=2H2O,观察化学计量数,得到参加化学反应的氧气的物质的量为氢气的1/2,所以需要氧气的物质的量为1mol；氧气的质量=32g/mol*1mol=32g

空气摩尔质量为29g/mol,20℃,一个标准大气压的条件下,1mol的空气体积约为23L所以空气密度为1.26g/L所以1m³空气质量为1260g空气中氧气质量分数为20%,所以1m&su

第一题写错了,正解如下：设混合气体中氧气的体积分数为a,则二氧化氮的体积分数为1-a.理想气体中,由PV=nRT,pV=m,可知气体的密度与其相对分子质量成正比关系；氧气与二氧化氮的体积比与摩尔比相等

氧气的质量：10升*1.49克每升＝14.9克空气的体积：10升/21%＝47.62升

2H2+O2=2H2O完全反应时H2与O2的质量比是1:8,因为2g的氢气8g的氧气反应,所以H2是过量的,多余1克H2.所以水的质量要用氧气计算,所以生成水的质量为9克.

4.5克再答：有问题请追问再问：但答案上写的是9g再答：答案应该错了再问：这是道选择题，选项上没有4.5g再答：就是4/16*18再问：算了，谢谢你

用理想气体状态方程PV=nRT（可以百度一下）使用前：12MPa*50m3=n1*R*293T使用后：10MPa*50m3=n2*R*293T所用掉的氧气的物质的量n=n1-n2然后质量m=n*32g

加热高锰酸钾制取氧气.生成氧气质量占高锰酸钾中所含氧元素质量的质量分数为25%2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O22/8*100%=25%再答：不谢希望采纳再问：为了延长灯泡的使用寿命，向

96g2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O23从上面可以看出,2molCH3OH燃烧消耗3molO2,质量为m=nM=3*32=96g

4P+5O2=点燃=2P2O51241602843.1g2gx可以看出红磷过量所以160/2g=284/xx=3.55g

设2g氢气完全反应时消耗氧气的质量为x．2H2+O2 点燃 . 2H2O4  322g x432=2gx，x=16g＜18g根据质量守恒定律

摩尔质量是不变的,数值上等于分子量臭氧分子是O3,氧气分子为O2所以摩尔质量是48:32=3:2这个与臭氧、氧气的质量、物质的量都无关.另外摩尔质量的单位是g/mol

设混合后的密度是:ρ3计算过程如下:ρ3=(m1+m2)/(m1/ρ1+m2/ρ2)