百度作业网赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3),通过冶炼可以把其中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:47:06
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
含杂质4%的生铁100t中含铁的质量=100t×（1-4%）=96t；设需纯氧化铁的质量为x，Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160
你看这样算对不对：知道铁的相对原子质量为56,氧为18.故得Fe2O3的铁含量为112/166.故56%的赤铁矿含Fe2O3的量为（56/100）/（112/166）=83/100.
1）各个元素的质量比；56x2:16x3=112:48一般不用约分2）氧化铁中铁元素的质量分数：56x2/（112+48）=70%3）10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量；10克x80%x56x
112t含有Fe元素的质量是200*(1-20%)*(112/160)=112t200*(1-20%)是Fe2O3的质量,112/160是Fe2O3中Fe的质量分数.再问：160哪里来的再答：160是
80%Fe2O3的质量是56/(112/160)=80gFe2O3的质量分数是80/100*100%=80%
含三氧化二铁的质量1000kg*80%=800kgFe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe160112800kgX160/112=800kg/xx=560kg含铁量95%的生铁为560kg/95%=
156*2：16*3=7：3280*7/10=56g（铁质量）56*3：16*4=21：856/（21/29）=77.33g3320g氧化铁...12g氢气6mol1mol夺1mol氧原子1mol氧化
[13g乘于(112除于160)]的积再除于15g乘于100%约=61%
设为y,y=56%/112*160,解出y就行了.
要求很高再答：财富值给多少再答：
解法一:80T含杂质20%的赤铁矿中,有赤铁矿(Fe2O3)64T2Fe2O3+3C＝＝高温＝＝4Fe＋3CO232022464XX=44.8即得到22.4T纯铁,实际产物中,含有4%杂质,所以实际得
需赤铁矿：160/112/0.8=1.78吨,1.78*5600=10000吨需磁铁矿：232/168/0.6=2.30吨,2.3*5600=12880吨
1)Fe2O3的质量为200*80%=160tFe2O3中铁的质量分数为112/160*100%=70%含铁质量为160*70%=112t2)Fe3O4中Fe的含量--------72.4%所以：11
Fe3O4+4CO=4CO2+3Fe2333*564770XX=3454Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21602*56Y3454Y=49344934/0.7≈7049
1.氧化铁中Fe元素的质量分数112/160*100%=70%,2.该赤矿的纯度49%/70%*100%=70%.
Fe2O3
10克经测定的铁元素5.6克,即含铁量=5.6/10=56%因此,100吨铁矿石中含铁为（100*56%=56吨）.含氧化铁（56*160/112=80）吨
生铁含Fe=矿石含FeFe2O3含铁2*56/（2*56+3*16）=70%W铁*80%=800*80%*70%W铁=560吨.
1.因为氧化铁中铁和氧的质量比为：56：24设取100g该样品56g铁24g氧所以氧化铁的百分含量=（56+24）/100=80%2.2A+B=442A=44*63.6%可得出A=14B=16所以AB