PbO2 2e- SO42- 4H =PbSO4 2H2O.为什么是4个氢离子

因为H离子过量（硫酸氢钠溶液中有氢离子,钠离子,硫酸氢根）,所以反应后无OH根剩余,而OH根和钡离子是2:1的关系,所以离子方程式中,OH根必须是钡离子的两倍.

c(H+)=10-13mol·L-1是碱性溶液,含有大量的氢氧根离子,能与铵根离子,铝离子反应,所以不能共存

这是因为方程式的书写要遵循反应物的结构.首先楼主应了离子方程式表示的是一类化学反应我们以反应物为Ba(HCO3)2和H2SO4为例讲解.两化合物在水溶液中都完全电离.1分子Ba(HCO3)2会电离出1

硫酸是强酸,HSO4—几乎能完全电离为H+和SO42－,在溶液中主要以SO4+形式存在,所以NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－而亚硫酸是弱酸,HSO3-不能完全电离,在溶液

pH=6的蒸馏水,此时的离子积10^-12次方,说明此时中性水氢离子大于10^-7,那么水的电离度大,温度高于25摄氏度【25摄氏度中性蒸馏水PH=7】.【1】正确测得溶液pH为2,那么氢离子浓度0.

原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后,c(SO42-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.所以最后c(SO42-)

第一个铝离子与碳酸根双水解,会生成氢氧化铝沉淀,第二个是因为有硝酸根离子,可以氧化2价铁离子,第三个是铵根离子和氢氧根离子生成氨气,

强酸加水稀释10的n次幂,PH值升高n,但不能超过7,只能无限接近7（酸再怎么加水稀释,还是酸）原溶液中：C(H+)=10-3；C(SO42-)=0.5*10-3PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后

可以.H+于后面四个均不发生反应.再问：那再问一个昂：滴入石蕊显红色的溶液中：K+Fe3+NO3-SO42-共存吗？

将硫酸的两极电离都看作完全的,则ph=5时,c(H+)=10^-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10^-5mol/L（pH=5是较低的数值,故可忽略H2O的解离,认为H+全来自H2SO4）.稀

Na2SO4==2Na++SO42-NaOH==Na++OH-MgCl2==Mg2++2Cl-Ba(OH)2==Ba2++2OH-CuSO4==Cu2++SO42-

因为SO2做为还原剂、S的化合价上升、被氧化,发生了氧化反应.而氧化剂是SeO2,SeO2中Se化合价降低,被还原.根据氧化剂的氧化能力大于还原剂,可以得出SeO2的氧化能力大于SO2.很高兴为您解答

这不是碱性问题,是氧化还原问题,注意到S升价了,而BR降价了.电子转移了,明白吗.

氯元素的化合价降了,根据电子守恒,硫元素的化合价应该升.HSO4-在水中可电离出SO42-和H+.再问：可是hso42-和so42-中硫的化合价都是+6价啊再答：我看错了……HSO4-在水中可电离出S

可以,由于氢离子的存在,

通过正极材料有无化学价的升降来判断.像你举的例Pb从4价降到2价得到2个电子.所以正极参加了反应.

本选项是正确的.本选项考虑电荷守恒.左边加上钠离子浓度,右边加上硫酸根离子浓度,即为电荷守恒的等式.由硫酸氢钠的电离方程式可知,两者相等,所以~.

根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)①根据物料守恒,有c(Na+)=c(SO42-)②①-②得,c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)对的再问：根据物料守恒，

反应物中应该是两个OH-和H+因为氢氧化钡有两个OH-,硫酸有两个H+生成物中应该是两个水分子

符合氧化还原原理的.SO2被氧化为+6价的硫,就以SO42-存在,SO42-中的硫虽然是最高价,但氧化性极弱,不是浓硫酸中的硫具有强氧化性；碘水被还原,化合价降低,生成I-.