Pbo2与三价铬的还原产物

2H2S+SO2=3S↓+3H2O硫化氢与二氧化硫反应中,还原产物和氧化产物的质量比为2:1是不是要看方程式的系数,要看被氧化的元素是否完全被氧化或被还原的元素是否完全被还原,如果完全被氧化或完全被还

氧化产物的氧化性大于还原剂,氧化产物的氧化性大于还原产物,同方程式里.再问：能不能解释一下为什么啊~再答：最简单实用的解释就是你找个方程式比一下就知道了，不需要死记硬背的，学化学不需要死记硬背，灵活运

NON2O,溶液被加热升温了,8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OcFe2+2:3再问：为什么最后一题不是3：4再答：2Fe(NO3)2+Fe----->3Fe(NO3)

氧化剂1mol,还原产物就是1mol（Cl价态下降）再问：可是Cl2不是从KClO3中夺取了5个电子吗？还原产物不是应该5mol才和HCl失去的5mol电子守恒吗？再答：5个电子来自一个ClO3-。还

氧化还原反应中,氧化剂（高化合价太）会将还原剂氧化,对氧化剂而言,它被还原剂还原（氧化剂发生还原反应）后,生成相应的还原产物,还原剂则被氧化剂氧化（发生氧化反应）后生成相应氧化产物,氧化剂,其化学式中

再仔细看下你的方程式~明显的错误,如何能计算~左右两边的元素都不守衡?莫非这是你们高手老师所教~

Fe+2FeCl3=3FeCl2纯铁为还原剂,氯化铁为氧化剂.氧化剂被还原生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,因为铁与氯化铁的摩尔比为1：2,所以氧化产物还原产物的摩尔比为1：2.因为最终产物都为

.再答：你还是刚刚那人吧再答：怎么不一次性问完我再答：你第二句话是对的再答：还原剂还原性比还原产物强再答：而氧化剂和还原剂不是更好比吗？再答：氧化剂氧化还原剂，肯定氧化剂氧化性比还原剂强，否则就倒过来

可以这样理解-1-1Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(1)NaOH既不是氧化产物也不是还原产物-1-202H2O2=2H2O+O2(2)(1)*2+(2)2Na2O2+2H2O=2NaOH+

选B

首先因为AgCL和PbSO4都是沉淀.且由题知相应离子的比例恰好使其均完全沉淀.所以溶液实际溶质为NA+及NO3-.由离子放电顺序知电解该溶液相当于电解水.那么.因为氧化产物为O2,还原产物为H2,由

选乙醛.这里有机物的氧化产物和还原产物仍然还指有机物.乙醛氧化产物是乙酸,还原产物是乙醇.都可与Na反应放出氢气.乙酸不能氧化了.乙醇不能被还原了.乙酸乙酯既不能被氧化也不能被还原.

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+O2↑首先你得搞清楚这个方程式里面有两个过氧离子是中间价的,其他都是最高价或者最低价,化合价不变.所以过氧化钠既做氧化剂又坐还原剂.其中一个过氧根的两

我的百度空间有复习资料

没有可比性,没有必然的关系只有下面关键的两点,必须记住,其他不要考虑1.氧化剂的氧化性大于氧化产物（由还原剂反应得到）2.还原剂的还原性大于还原产物（由氧化剂反应得到）再问：这两点我知道，但氧化产物与

氧化产物失电子,化合价升高得到还原产物得电子,化合价降低得到楼上的貌似讲错了…………

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O4Mg+9HNO3+4Mg(NO3)2+NH3+3H2O注：N2O和NH3都要写气体符号因为打的不方便就省略了,原谅啊呵呵

1：2再答：��ݵ��ӵ�ʧ��再问：��ô�����Ҳ�֪��再答：һ��+4��0һ��-2��0再问：Ӧ����2:1��再答：��������Ӧ��ԭ����再问：����;-)лл

直接还原到醇,那边氯化硼水解为硼酸,因为硼氢化钠就这么点能耐,不过你这个反应搞不好要爆炸的吧~