路易斯酸碱理论是能接受电子对的为酸,能给予电子对的为碱

酸碱指示剂本身就是一种弱酸或弱碱,它在溶液中也会发生电离：HA=A(-)+H(+)不过电离前的HA和电离后的A(-)分别表现不同的颜色,且颜色差异大；这样,在酸中体现酸色(HA),在碱中体现碱色[A(

Hg是第二副族,价电子数是2,Cl是1,所以VPN=（2+2）/2=2,孤对电子数n=（2-2）/2=0,所以是直线型再问：它的价电子数是12啊再答：Hg的电子排布是5d106s2，最外层是2个

价层电子对互斥理论只是很表面、很生硬的东西,熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去.并不是所有分子都适用的,但它的观点的非常合理的,即要使分子内的斥力尽量小,使分子最稳定.至于ClO2,∠O

指示剂变色范围(pH)酸色碱色甲基橙3.4.4红黄石蕊5.8.0红蓝酚酞8.10.0无红

只有杂化理论体系下才讨论价层电子对的互斥；杂化是轨道的重新整编,而价层电子对互斥说的是,整编之后如何摆放这些杂化轨道；但想知道如何杂化,就必须先利用VSEPR理论计算VPN,即价层电子对数.

这个解释不错,你参考下,http://zhidao.baidu.com/question/325002313.html?fr=qrl&cid=985&index=3

N肯定是中心原子,（5-3）/2=1也就是有一对孤对电子,加上2个σ键所以应该是SP2杂化

NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小.对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF

你想想,H2O公用电子对相邻的把..假如没有孤对电子是不是应该直角,但是正是由于存在孤对电子,使到90度变少了,变成了V型注意：孤对电子的静电力比公用电子的静电力要强还有问题可以找我

正负电子在对撞机里相向高速回旋、对撞,探测对撞产生的“碎片”——次级粒子并加以研究,就能了解物质微观结构的许多奥秘.虽然我们还不能预言这些研究结果将会有什么样的实际应用,但可以相信,微观奥秘的揭示一定

质子转移的反应

被水接受,形成水合氢离子

举例来说NaOH溶液可以电离出Na+和OH¯离子其中OH¯离子可以接受质子H+生成H2O所以氢氧化钠是碱.同理：HCl水溶液可以电离出H+和Cl¯,它就能够提供H+所以它

Lewis酸碱理论、自由基反应、氧化还原反应可以涵盖所有化学反应,Lewis酸碱理论和氧化还原反应是不同的两类,而KH+H2O-------KOH+H2是氧化还原反应,故其中没有Lewis酸或碱；对于

1杂化轨道：在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道

研究发现,要判定哪一个路易斯碱强和哪一个弱,即要对路易斯碱搞一个相对的碱度系统标准是十分困难的.当用不同的酸作参比标准时,可以得到不同的碱度系统标准.如,卤素离子(碱)对Al3＋离子给电子能力为：I－

硬:离子较小且不可极化的软：离子较大而且相对容易极化.典型的硬路易斯酸：H+,碱金属及碱土金属的阳离子(第一第二主族),Zn2+等等典型的软路易斯酸：Ag+,Pt2+典型的硬路易斯碱：氨水,水,氟化物

Cu2+BF3SO3中的Cu,B,S都含有可以接受电子的空轨道,按照此理论可以视为路易斯酸C2O42-可以接受两个H+离子结合H+离子需要给予电子对才能与之形成键,故其可以提供电子对,是路易斯碱

C咱们现在学的只是在路易斯酸碱体系中.

1磷酸是分三步水H3PO4=H2PO4-+H+H2PO4-=HPO42-+H+HPO42-=PO43-+H+而且这三步都是可逆反应,各步的电离或水解都很微弱,所以能“大量”共存的是两种在同一反应内的离