百度作业网PH3和NH3哪个键角大,为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:32:45
N排在P的前面,所以PH3的还原性大于NH3
最不稳定的是PH3因为磷的电负性最小,对氢中电子的束缚能力最差,形成的共价键弱,最易分解,其他三个元素均有较强的电负性,形成的共价键稳定.
NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键
答案是B,在元素周期表中从左到右、从下到上氢化物的还原性逐渐减弱.（一般在比较还原性或者是氧化性时,只要判断其中物质的稳定性就行了,越稳定的还原性（或者氧化性）越弱.
明显,O比N电负性更强,形成的氢化物极性更大
HIHBrH2OHClPH3NH3SIH4(这个不确定）H2SHFCH4至于稳定性就难说了要看他们的非金属性这个我们一眼看出HF是最稳定的HFHClHBr(Br在水里貌似反应成HBr）H2ONH3CH
NH3与水分子之间可形成氢键,使NH3在水中的溶解度增大
因为键长=成键原子半径之和,所以成键原子半径越小,键长越短键长越短,键能就越大.所以,C—H键键能大,CH4分解温度高.类似的,NH3中N—H键能大,NH3分解温度高.
H2ONH3PH3依次降低
只含有极性共价键
1.氢的常见价态:+1\-1价.2.氢与非金属形成化合物时显+1价.故PH3中H为+1价.3.氢与活泼金属形成化合物时显-1价.如在NaH中H显-1价.
NH3高,因为有氢键.再问：就这么解释？不是同主族元素逐渐溶沸点升高吗？再答：这个是特殊情况，类似的还有水和氟化氢。
非金属性越强,热稳定性越高.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素
CH4大于NH3大于PH3,主族元素氢化物的稳定性从上到下降低.从左到右降低.再问：可是答案是NH3大于CH4大于PH3再答：可能是NH3的还原性小于CH4所以答案认为NH3最稳定。再问：额，热稳定性
熔沸点的话,根据晶体类型比较.NH3和PH3是分子晶体,NaCl和KCl是离子晶体,SiO2是原子晶体.一般分子晶体的熔沸点较低,在几十到几百之间,因为他们之间的作用力是范德华力一般分子晶体的熔沸点比
最不稳定的是PH3!根据元素周期率,非金属元素非金属性越强,其氢化物的稳定性越强!还有疑问或不明白的话HI我!
看结构,我高中好象学过,就是什么离子键分子键原子键什么的,看哪个键能比较大,然后哪个稳定,从而推出哪个蒸汽压力大小,这个好象是高中化学问题,不过我化学不怎么样,你还是问问别人吧!
A错,是离子化合物可以类比NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物）PH3+HI=PH4I氮族元素的氢化物和卤族的氢化物化合形成的盐是离子化合物B对PH4I=加热=PH3↑+I2+H2↑类似于NH4Cl
楼下回答错误.NH3的碱性更强.纠正下这位同学:F的孤对电子不会与氢离子配位.因为3个F的强大的吸电子效应,是整个N原子上的电子密度减小,更难与氢离子这种路易斯酸结合,所以碱性比NH3弱.