ph=2,水电离的氢离子为多少?

楼上第一问是对的,但是pH=10的Na2S溶液中,S离子要水解的,会结合水电离出来的氢离子,一个水分子电离出来的氢离子和氢氧根离子是相等的,pH=10的Na2S溶液中,氢氧根浓度是10^(-4),根据

如果溶液是碱溶液,PH=-Lg[H+]如果溶液是酸溶液,那么[H+]=Kw/(10^-PH)上式中[H+]表示水电离氢离子的浓度.

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

其实很简单就是10^-6因为溶质是盐水解造成的酸碱性都是因为水电离出H+和OH——不管咋样都是水电离出的你完全正确

10^-12mol/L

10的负3.碳酸钠溶液肯定是碱性的,

在酸中要求水电离出的氢离子先求水溶液中的氢氧根离子,酸中的氢氧根离子全部由水电离出的,而一个水分子电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以就可知道酸中水电离的氢离子.同理碱性溶液中可先求氢离子,水电离的氢氧

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

因为溶液中由水电离出的氢离子浓度为十的负十三次方,所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度也是十的负十三次方,所以溶液的PH值为1或13.

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

都有电离,醋酸虽是弱电解质,但是它的电离强度大于水的电离强度,醋酸溶液抑制了水的电离,但是不代表水没有电离,只是电离程度较弱而已,主要的氢离子浓度还是由醋酸电离的.

10的负10次方再问：过程再答：碳酸钠不能电离氢离子，所以溶液中的氢离子都是水电离的再问：盐是不是都不能电离出氢离子再答：除酸式盐再问：那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再

PH=3即氢离子浓度等于十的负三次方摩尔每升.醋酸溶液中氢氧根全部来源于水,根据离子积常数可以算出溶液中氢氧根浓度等于十的负十一次方摩尔每升.因为水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以水电离出的氢

就是0.01mol/L啊,因为H+全部来自H2O.再问：那氢氧根呢再答：10-12再问：氢氧根为什么来自溶液，原溶液不是强酸弱碱盐吗再答：所以说OH-只有可能来自水了对不对?

这里设这个酸是HA,反应后是酸性,那么HA过量,由于pH=3,水的电离程度小（而且此时还有酸的抑制作用）,溶液中的氢离子大部分是由HA电离的,所以溶液中对于反应：H2O=H++OH-;Ka=c(H+)

pH=2,说明溶液呈酸性,c(H+)=1×10^-2,在常温下,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14,所以c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10^-12.c(OH-)是水电离的,在任何溶

PH=2C(H+)=10^-2fecl3会促进水的电离,所以C(H+)>10^-7水电离的氢离子的浓度为C(H+)=10^-2

pH=12,说明氢氧根例子浓度为：1*10^-2mol/L氢离子浓度为：1*10^-12mol/L该溶液是盐溶液,氢离子和氢氧根离子都是水电离的,所以水电离出的氢离子浓度应该也是1*10^-12mol

ph=6的盐酸对水的电离起抑制作用,所以哦,水电离出来的氢离子浓度为10的负8次方,ph=8的Na2CO3对水的电离起促进作用,所以,水电离出来的氢离子浓度为10的负6次方,比例为1比100