PH=3的HCl与PH=11的NH3.H2O等体积混合,混合液PH

设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH

(1)PH=7,(2)PH7,(4)综合（2）、（3）的结果可知：当酸碱的PH之和为14,且两者等体积混合时,若弱酸与强碱反应,则酸应过量,最终溶液显酸性,PH7.简记：PH之和为14的酸碱等体积混合

②③混合,如果氨水完全电离,则pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,恰好完全反应.但由于氨水部分电离,pH=11的氨水与盐酸反应后,NH3大量剩余.所以混合后为碱性,pH＞7①③混合醋酸、盐酸都是酸,

前两者pH是水解的结果pH=4,[H+]=10^-4pH=11,[OH-]=10^-3电离度之比为1:10后两者是溶质电离,会抑制水电离pH=1,[OH-]=10^-13pH=11,[H+]=10^-

两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）.由题意PH=3的硫酸,c(H+)1=1.0×10-3mol

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

A:（2）为强酸（3）为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B：不

大于7,NH3.H2O=NH4+OH（化合价自己加）,但NH3.H2O是弱碱,不能电离完全,混合后,消耗了一部分的OH,NH3.H2O有电离出一部分,结果,溶液显碱性,>7第二个是＜7,CO3＋H2O

小于HF是弱酸,所以pH=3的HF溶液中还有大量的HF分子,但pH=11的NaOH中只有离子.所以HF的浓度要大得多.反应完后还有大量HF分子存在,会电离使溶液显酸性

PH=1的盐酸溶液的浓度为为0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠溶液的溶液为0.1mol/L溶液的PH升高不1,PH变为2,即溶液中的H+浓度为0.01,剩余盐酸的浓度为0.01mol/L设盐酸的体

pH=1的H2SO4氢离子浓度为0.1moL/L.氢离子的物质的量为0.01moL.pH=3的HCl氢离子浓度为0.001moL/L.假设体积为V氢离子物质的量为0.001V总的氢离子物质的量为0.0

PH=11的氨水中已经电离出的C（OH-）=10^-3mol/L,还是大量的一水合氨没有电离,PH=3的盐酸,C(H+)=10^-3mol/L.两种溶液等提及混合,氨水中已经电离出的氢氧根可以完全中和

c(H+)混=(0.01×V+0.1×V)÷2V=0.055mol/L=5.5×10^-2mol/L∴pH(混)=-lg5.5×10^-2=2-lg5.5

平衡常数来解就明白了是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得溶液中

NH4Cl中H+都是水电离的,c（H+）=10^-5mol/L;HCl中H+大部分是HCl电离的,OH-都是水电离的,c(OH-)=10^-9mol/L;水电离的H+与OH-一样多,也是这么多；有问题

如果要比教的话只能是比较水电离的由于氯化铁和苏打都是水解型且盐酸和氯化铁酸碱度相同故可知C1等于十的负三次方碳酸钠pH为11所以氢离子浓度即C2为十的负十一次方而盐酸是强酸氢离子绝大部分来自自身电离所

n(HCl)=n(H+)=0.1因为氨水不完全电离,ph不能直接体现NH3的量浓度n(NH3)>n(OH-)=0.001由题目可知n(NH3)=n(HCl)=0.1

pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1

c（OH-）=10^2=后面那个方程移项一下,就可以了再问：为什麼是c（OH-）=10^2再答：打错了，是10^-3因为c（H+）=10^-11所以c（OH-）=10^-3

方程两边同乘以10000,得：10＝（100V碱-V酸）/（V酸+V碱）两边同乘以V酸+V碱得：10V酸+10V碱＝100V碱-V酸.转移合并同类项得：11V酸＝90V碱.所以混合体积比：V酸/V碱＝