PH=3的盐酸和PH=12的氢氧化钠混合后呈中性,盐酸和氢氧化钠的体积比

设体积分别为V,等体积混合后溶液体积为2V.PH=2的盐酸中含HCl的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升.反应消耗HCl和NaOH各为0.01V摩尔,

pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后

NH3+HCL=NH4CL,是强酸弱减盐,会水解NH4++H2O=NH3.H2O+H+溶液中有H+,OH-,NH3.H2O,NH3,H2O,NH4+CL->>H+>NH4+>OH-

先把所有离子找出来~氢离子氢氧根氯离子铵根!因为氨水是弱电解质PH=11所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~!跟PH=3的盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合氨水电离出来的氢氧根已经消耗

pH=1的盐酸氢离子浓度10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

无限接近于7

PH=3的盐酸中,c(H+)=0.001mo/LPH=4的盐酸中,c(H+)=0.0001mo/L等体积混合后,c(H+)=(0.001+0.0001)/2=0.00055molPH=-lg0.000

如果两种溶液的体积都是一升的话,稀释后溶液的PH约为3.3

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

盐酸是完全电离,电离出的氢离子多；氨水不完全电离,电离出的氢氧根离子少,这个是对的.就是因为这样,当氨水的pH=3时,说明电离出的氢氧根离子就与盐酸电离的氢离子相等了.当用等量的盐酸时,电离出的氢氧根

这道题目应当使用离子电荷守恒思想去解该溶液中存在的离子有NH4+,H+,CI-,CI-,存在电荷守恒,cNH4++cH+=cOH-+cCI-那么根据溶液PH=7得出cOH-=cH+故cNH4+=cCI

1..与问题一同样的道理,醋酸水解电离出的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根中和,使平衡右移,继续电离出氢离子,也可以说,因为醋酸是弱酸,所以PH=3的醋酸中C(CH3COOH)+C(CH3COO¯

注意!这里不是稀释,是HCL和醋酸混合,根据醋酸的电离平衡HCL=(可逆）H++CL-可知,增大H+浓度,电离平衡逆向移动,盐酸是强电解质,完全电离,醋酸电离产生的H+小了,所以总体H+浓度小了.所以

pH=2,即这种盐酸溶液中H的物质的量浓度为0.01mol/L；pH=3,即这种硫酸溶液中H的物质的量浓度为0.001mol/L.假设将1升的这种盐酸与1升的这种硫酸混合,且假定混合后溶液的总体积为2

①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计

因为两者均为强电解质,所以只需要计算离子浓度差值即可设盐酸的体积为11V,氢氧化钠体积为9V则混合后（显酸性）氢离子量为11*10^-3V-9*10^-3V=2*10^-3V(此处需注意96℃时水的离

PH=5氢离子的浓度为1*10-5mol/LPH=3的为1*10-3mol/L假设均为一升混合后氢浓度为（1*10-5+1*10-3）/2然后取其负对数即可