ph=4的磷酸缓冲盐怎么配
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/04 17:52:08
规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml:pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2mol/L”7.4…………39.1…………
参考资料:稀释使用.0.1mol/L指的是磷酸根的浓度.
1、B:(14-pKb)更接近9.32、草酸具有还原性,是还原剂3、D4、没有答案(Cu是:3d104s1)5、B,Zn2+下降,Zn就容易被氧化6、A,可以消去的H最多再问:那丙二酸为什么又不能使高
当pH逐渐增大时,磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大.在无机化学中,pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系:pH=pKa-lg[共轭酸]/[共轭碱]所以,当共轭酸的浓度等于共轭碱的浓度时
直接买标准的磷酸二氢钠来配制就可以了,这样配出来的就是6.85常见的用来校正酸度计的溶液
第一,磷酸氢二钠(好吧我不习惯这么说,一般说磷酸氢钠)是碱性的.磷酸二氢钠是酸性的.第二,当外加酸时,酸和磷酸氢钠反应,生成磷酸二氢钠和酸的钠盐,即磷酸氢跟离子吸收了外加酸电离出的氢离子,因为从磷酸氢
人体中缓冲对是H2CO3和HCO3-.H+增大时HCO3-+H+=H2CO3OH-增大时H2CO3+OH-=HCO3-+H2O
pH6.0磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液(0.2mol/L)配比0.2mol/LNa2HPO4(mL)12.30.2mol/LNaH2PO4(mL)87.7Na2HPO4•2H2O分子量=1
1d2d3b1.2CH3CH2OH+O2→2CH3COh+H2O2.CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br3.CH3CHO+H2N-OH→CH3COONH4
用NaH2PO4溶在水里,配出0.1M的溶液,这时的pH应该在,3到4左右,然后用NaOH固体把pH调到6,这样NaH2PO4的浓度不变.
pH=pKa2+lgc(Na2HPO4)/c(NaH2PO4)7.40=7.2+lgc(Na2HPO4)/c(NaH2PO4)lgc(Na2HPO4)/c(NaH2PO4)=0.2然后计算c(Na2H
只有选择B了.A和D的溶液配出来是碱性的.C的缓冲溶液偏酸性太多了,一般为了保证较大的缓冲容量,缓冲溶液的pH应该在pKa上下各一个pH单位之内.也就是说如果要配的缓冲溶液的pH在2.74-4.74之
AC有区别吗?再问:有啊A(pKa=6.35)BpKa=6.37)再答:不对物质一样Ka一样再问:Ka那一样啊再答:Ka一样,pKa就一样答案就是AC了再问:只可以有一个答案再答:AC没有区别呀答案就
NaH2PO4•2H2O:10.86105g(或NaHPO4•12H2O:21.8502g)+NaH2PO4•2H2O:6.08595g(或NaH2PO4̶
98mM的磷酸氢二钠和2mM的磷酸二氢钾可以配成PH8.4的缓冲液.你可以在此基础上稍做调整,应该可以配出你想要的溶液.
如果配制一升这种溶液,那么取4.9克纯磷酸,如果不是纯磷酸,那么需要用4.9/质量分数=不纯磷酸的质量.加水稀释到950毫升,然后滴加1%的氢氧化钠溶液,调整到PH=5.5后定容至一升即可.
例如:0.1mol/L磷酸缓冲液(pH7.0)50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠:1.1098g二水合磷酸二氢钠:0.2964g溶于50ml水即可.
pH=PKa2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)8.0=7.2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)n(HPO42-)/n(H2PO4-)=6.30------------(1)若配制
不如去买那种标准的物质,加入到容量瓶中就可以直接使用的那种,一小袋,很便宜的,比买化学药品便宜.校正酸度计用的那种.自己配制很麻烦.